某鐵礦石主要成分為（Fe2O3），其質(zhì)量分數(shù)為80%，求該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，鐵礦石中鐵元素全部來自于鐵礦石中的主要成分Fe2O3；
因此，若知道了主要成分Fe2O3的質(zhì)量就可以得到礦石中鐵元素的質(zhì)量；而Fe2O3在礦石中占80%，即知道了鐵礦石的質(zhì)量即可求得Fe2O3的質(zhì)量；通過擬定數(shù)據(jù)的方法假設鐵礦石的質(zhì)量后，問題就可以順利解決．
解答：解：設鐵礦石的質(zhì)量為m
鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量=m×80%=0.8m
鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量=0.8m××100%=0.56m
鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=56%
答：鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%．
點評：通過分析題中各物質(zhì)間的關系，巧妙地擬定數(shù)據(jù)使相關物質(zhì)的物質(zhì)使用所擬定數(shù)據(jù)進行表示，最后使用約分除去所擬定的數(shù)據(jù)．
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科目：初中化學 來源： 題型：

某鐵礦石主要成分為（Fe2O3），其質(zhì)量分數(shù)為80%，求該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題．
（1）目前，一些汽車已改用壓縮天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染．
①天然氣（主要成分為CH4）完全燃燒的化學方程式為
 
；
②從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是
 
．
1g 物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 1g 物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4 2.75g 56KJ
C 3.67g 32KJ
（2）生活中少買一件不必要的衣服可以節(jié)約2.5kg標準煤（已知標準煤的平均含碳量為72%），則相應減排二氧化碳
 
kg．
（3）為限制二氧化碳等溫室氣體的排放量，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應化學方程式為
 
．
（4）某地區(qū)赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）儲量豐富．若從保護環(huán)境的角度考慮，當?shù)責掕F廠應選用的鐵礦石是
 
．為了提高鐵礦石的利用率，常將塊狀鐵礦石
 
，該高爐煉鐵的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
（1）鋼鐵屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”）；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和
 
共同作用的結果．為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可
 
（任填一種方法）；工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應（假設其他雜質(zhì)不與CO反應）后冷卻、稱重，質(zhì)量為l5.2g．計算該赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某鐵礦石主要成分為（Fe2O3），其質(zhì)量分數(shù)為80%，求該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

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