Question

2．碘（I）是人體必需的重要微量營養(yǎng)元素之一．碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO₃），食用碘鹽可以有效地預防碘缺乏�。�請計算：【K：39  I：127  O：16】
（1）碘鹽屬于混合物（純凈物或者混合物）．
（2）人體缺碘易引起的病癥是：甲狀腺腫大．
（3）碘酸鉀中碘元素化合價是+5．
（4）碘酸鉀中鉀、碘、氧元素質量之比是：39：127：48．
（5）若要獲取2.54mg碘，需要碘酸鉀4.28mg．

Answer 1

分析 （1）利用純凈物的概念來判斷；
（2）根據(jù)碘的生理功能和缺乏癥進行分析判斷即可．
（3）利用碘酸鉀的化學式為KIO₃，根據(jù)K和O的常見化合價及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來解答．
（4）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（5）根據(jù)碘酸鉀的分子式先計算出碘元素的質量分數(shù)，再根據(jù)題意計算即可．

解答 解：（1）加碘鹽中含有碘酸鉀和氯化鈉，屬于混合物，故填：混合物；
（2）碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大．故填：甲狀腺腫大；
（3）因化合物中K為+1價，O為-2價，設KIO₃中I的化合價為x，則
由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：
+1+x+（-2）×3=0
解得x=+5，故填：+5，
（4）碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是39：127：（16×3）=39：127：48．故填：39：127：48．
因為碘酸鉀的分子式為：KIO₃，所以碘元素的質量分數(shù)=$\frac{127}{39+127+16×3}$×100%≈59.3%，
設需要碘酸鉀的質量為x，則有：59.3%x=2.54
解得：x≈4.28mg
故答案為：4.28．

點評 本題難度不大，主要考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．