Question

9．請根據如圖所示實驗裝置回答問題

（1）寫出儀器的名稱：①長頸漏斗，②錐形瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳，發(fā)生裝置為B，收集裝置為D，證明CO₂已經集滿的方法是把點燃的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅，集滿CO₂的集氣瓶應正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，發(fā)生反應的符號表達式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．應選用的發(fā)生裝置為A（填字母序號），若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管b（填“a”或“b”）處通入．二氧化錳是該反應的催化劑，則二氧化錳的質量和化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化．實驗結束后，欲從殘留固體中回收難溶于水的二氧化錳，需要進行溶解、過濾、洗滌、干燥等操作．
（4）向盛有氧氣的集氣瓶中倒入迅速冷卻的沸水，立即塞緊穿有兩端開口細玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P處，裝置如圖G所示：
①手拿集氣瓶在水平面上搖晃數十次后，看到玻璃管中的液面將下降（選填“上升”、“下降”或“不變”）；
②下列有關該實驗的說法正確的是abc．
a．可說明有少量氧氣溶于水中
b．應保證裝置有良好的氣密性
c．用迅速冷卻的沸水是因為其中幾乎不含氧氣．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器及其使用注意事項；
（2）根據實驗室制取氣體的一般思路思考選擇，根據對應的氣體的性質進行檢驗、驗滿和存放．
（3）根據反應物和生成物以及反應條件選擇．催化劑是在化學變化中改變其他物質的反應速率，而本身的質量和 化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化．實驗結束后，欲從殘留固體中回收難溶于水的二氧化錳，由于二氧化錳難溶于水，固液分離是采用過濾的方法．
（4）該實驗的目的是驗證氧氣在加熱過的水中是否溶解的，由于氧氣本身溶解很小，所以裝置氣密性要好，同時要易于觀察，所以采用了很細的玻璃管，其實可以改進為便于觀察的有顏色的水（可以加入幾滴紅墨水）

解答 解：（1）寫出儀器的名稱：①長頸漏斗，②錐形瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳，是固體和液體在常溫下反應制取氣體，所以發(fā)生裝置為 B，由于二氧化碳氣體溶于水，且密度大于空氣，所以可以用向上排空氣法進行收集，故收集裝置為 D．證明CO₂已經集滿的方法是在收集過程中將點燃的木條放在集氣瓶口（一定要放在口部，不是插入瓶內），看是否熄滅．集滿CO₂的集氣瓶由于二氧化碳密度大于空氣，所以集氣瓶正放．
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，發(fā)生反應的符號表達式為 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．是固體受熱制備氣體，故發(fā)生裝置選 A．若用盛滿水的F裝置收集氧氣，這樣的集氣裝置用水裝滿，水只能從瓶底流出，也就是氣短進，水長出，所以氣體應從導管 b 處通入．二氧化錳是該反應的催化劑，由于催化劑在反應中本身的質量和化學性質不變，所以二氧化錳的質量和化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化．實驗結束后，欲從殘留固體中回收難溶于水的二氧化錳，由于是難溶性固體和液體分離，所以主要操作為過濾．
（4）本實驗驗證氧氣在煮沸后的冷水中的溶解性，所以裝置要保證氣密性良好，同時為便于觀察微小變化結果，采用細導管用于顯示明顯的變化．由于裝置內氣體一定，當裝置充分震蕩后，氧氣部分溶解，導致裝置內壓強變小，液體被壓入集氣瓶，所以導管內的液面相對振蕩前有下降，這說明氣體溶解能力很小．之所以用冷卻的沸水，是先排出水中溶解的氧氣，避免干擾．本實驗有待繼續(xù)改進的地方就是可以在水中加入幾滴紅墨水等更方便觀察細微變化．
故答案為：（1）①長頸漏斗  ②錐形瓶
（2）B  D  把點燃的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅   正
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑   A  b  質量   化學性質  過濾  （4）①下降  ②abc

點評 本題最后一題，要先搞清楚實驗設計原理，結合實驗原理分析裝置和對應的實驗現象，從而更好理解操作的要點以及誤差分析．