Question

為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。
請計算或回答：
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為________g。
(2)若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
(3)現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)（注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na₂CO₃），當(dāng)分別與相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸充分反應(yīng)時，需要硫酸的質(zhì)量相等。其原因是__________________________。

Answer 1

(1)4.4
(2)解：設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x。

則燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)=50.0g-10.6g/50.0g×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%。
(3)依據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒關(guān)系，氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，同時消耗98g硫酸。