下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表格信息答題
溫度/℃   0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
(1)某飽和溶液隨溫度升高有固體析出,則該飽和溶液的溶質(zhì)是
 
(填化學(xué)式)
(2)要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g,需要NaCl的質(zhì)量為
 
g(保留小數(shù)點后一位)
(3)某KNO3晶體中有少量NaCl雜質(zhì),要得到純凈KNO3的方法是:先加熱溶解,然后
 
,過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體
(4)現(xiàn)有60℃KNO3飽和溶液210g,若加熱蒸發(fā)掉10g水后恢復(fù)至60℃,析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為
 
g.
分析:(1)通過觀察表中溶解度的變化關(guān)系解答,
(2)利用表中給出的溶解度運用比例關(guān)系求解,
(3)通過比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度的變化趨勢的不同分析解答,
(4)根據(jù)表中60℃時硝酸鉀的溶解度解答.
解答:解:(1)由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣,故答案為:Ca(OH)2,
(2)氯化鈉在20℃時的溶解度為36克,設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量為x,
136
36
=
100
x

x=26.5克,
故答案為:26.5克
(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,降低溫度,硝酸鉀晶體會很快析出,故答案為:降溫結(jié)晶,
(4)60℃時硝酸鉀的溶解度為110克,既然是飽和溶液,溶質(zhì)和溶劑是成比例的,設(shè)析出晶體的質(zhì)量為x,
100
110
=
10
x

x=11克,
故答案為:11克.
點評:本題主要考查了溶解度表在解題過程中的應(yīng)用,考查知識面廣.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表格信息答題.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
(1)某飽和溶液隨溫度升高有固體析出,則該飽和溶液的溶質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(2)在40℃時,S(NaCl)
 
S(KNO3)(填寫“>”、“<”或“=”).
(3)要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g,需要NaCl的質(zhì)量為
 
g(保留小數(shù)點后一位).
(4)某KNO3晶體中有少量NaCl雜質(zhì),要得到純凈KNO3的方法是:先加熱溶解,然后
 
,過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表格信息答題.

(1)某飽和溶液隨溫度升高有固體析出,則該飽和溶液的溶質(zhì)是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
;
(2)20°C時,氯化鈉的飽和溶液中,氯化鈉與水的質(zhì)量比是(化為最簡整數(shù)比)
9:25
9:25
;
(3)從海水中提取粗鹽的化學(xué)原理是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
;要除去粗鹽中混有的少量泥沙,可采取的操作方法是
過濾
過濾

(4)某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca(OH)2雜質(zhì),要得到純凈KNO3的方法是:先加熱溶解,然后
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
,過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?佛山)下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表格信息答題.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
(1)某飽和溶液隨溫度升高有固體析出,則該飽和溶液的溶質(zhì)是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g,需要NaCl的質(zhì)量為
26.5
26.5
g(保留小數(shù)點后一位).
(3)某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca(OH)2雜質(zhì),要得到純凈KNO3的方法是:先加熱溶解,然后
降溫結(jié)晶,
降溫結(jié)晶,
,過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表格信息答題.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
(1)某飽和溶液隨溫度升高有固體析出,則該飽和溶液的溶質(zhì)是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)在60℃時,S(NaCl)
S(KNO3)(填寫“>”、“<”或“=”).
(3)要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g,需要NaCl的質(zhì)量為
26.5
26.5
g;(保留小數(shù)點后一位).
(4)某KNO3晶體中有少量NaCl雜質(zhì),要得到純凈KNO3的方法是:先
用熱水溶解
用熱水溶解
,然后
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
,再過濾,洗滌、干燥后得到KNO3晶體.
(5)在盛有20℃時的Ca(OH)2飽和溶液中,加入少量生石灰并待冷卻至20℃.與加入前相比,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量將
減小
減小
(填:增大、減小或不變),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將
不變
不變
(填:增大、減小或不變).

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