Question

18．現(xiàn)有一包6.4g銅粉和6.5g鋅粉的混合粉末，將其加到一定量的AgNO₃溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，得到沉淀和濾液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 若沉淀為一種金屬，該金屬為銀
• B． 沉淀中也可能有兩種金屬
• C． 沉淀的質(zhì)量不可能超過(guò)21.6g
• D． 沉淀的質(zhì)量可能為20g

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由于金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題．

解答 解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO₃溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)．化學(xué)方程式為：①Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
A、當(dāng)沉淀為一種金屬時(shí)，則得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，故錯(cuò)誤．
B、當(dāng)硝酸銀與鋅粉完全反應(yīng)，銅粉未反應(yīng)或未進(jìn)行完，銅有剩余，則金屬為Cu、Ag，故正確；
C、但上述兩個(gè)反應(yīng)恰好進(jìn)行完全時(shí)，得到的金屬的量最大，
設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，y
Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂   Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
65                216                         64                216
6.5g               x                           6.4g               y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{216}{x}$                               $\frac{64}{6.4g}=\frac{216}{y}$
x=21.6g，y=21.6g
因此，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不可能超過(guò)21.6g+21.6g=43.2g，故錯(cuò)誤；
D、由C中計(jì)算可知沉淀的質(zhì)量在6.4g+6.5g=12.9g和43.2g之間，所以沉淀的質(zhì)量可能為20g，故正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了對(duì)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．