Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請計算：
（1）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為克；
（2）請計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）32
（2）解：設(shè)消耗的HCl的質(zhì)量為x

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
1.6g	x

=

x=1.46g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=7.3%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

【解析】解：由圖可以看出，pH=7時也就是恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為32g．所含溶質(zhì)的質(zhì)量為32g×5%=1.6g

答：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為 32克；

根據(jù)pH=7時消耗的氫氧化鈉溶液的體積可求消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而根據(jù)對應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律求算消耗的HCl的質(zhì)量和對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．