Question

19．如圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲 （填“甲”或“乙”）；
（2）某同學(xué)在t₁℃時(shí)進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，充分?jǐn)嚢璧玫较鄳?yīng)的液體①一③．①一③形成的溶液中屬于飽和溶液的是② （填序號(hào)）；
（3）在溶液③中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%（精確到0.1%）．
（4）若固體甲中含少量固體乙，可采用降溫結(jié)晶提純固體甲，在提純固體甲時(shí)一定要用到的玻璃儀器有燒杯玻璃棒漏斗酒精燈；
（5）若甲為KNO₃，如圖3所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的CD（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉固體    B．生石灰固體  C．冰塊   D．硝酸銨固體      E．濃硫酸．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲；
（2）t₁℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20g，t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，①中固體是100g，溶質(zhì)是15g，②中固體是30g，溶劑是100g，③中固體是30g，溶劑是100g，所以①一③形成的溶液中屬于飽和溶液的是②；
（3）在溶液③中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g}{140g}$×100%=28.6%；
（4）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若固體甲中含少量固體乙，可采用降溫結(jié)晶提純固體甲，在提純固體甲時(shí)一定要用到的玻璃儀器有：燒杯 玻璃棒 漏斗 酒精燈；
（5）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，溶液溫度需要降低，所以加入的物質(zhì)可能是冰塊、硝酸銨固體，故選：CD．
故答案為：（1）甲；
（2）②；
（3）28.6%；
（4）降溫結(jié)晶，燒杯 玻璃棒 漏斗 酒精燈；
（5）CD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．