今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸50 g,與7.8 g鋅充分反應后,鋅有剩余,然后再加入20 g7.3%的鹽酸,恰好與剩余的鋅完全反應,求:(1)第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
【答案】分析:計算第一次反應時所用的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時,應先計算出加入20 g7.3%的鹽酸時消耗的鋅的質(zhì)量,才能得出第一次所消耗的鋅的質(zhì)量,才能得出結(jié)果.反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算時,先計算出兩次反應后所得溶質(zhì)的質(zhì)量,然后確定出所得溶液的質(zhì)量.
解答:解:設與20 g7.3%的鹽酸反應的鋅的質(zhì)量為X,反應后生成的氫氣質(zhì)量為a1,生成ZnCl2質(zhì)量為b1
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65  73
X 20 g×7.3%
=
X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
73      136
20 g×7.3%  b1
=
b1=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
73         2
20 g×7.3%     a1
=
a1=0.04g

設第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Y,反應后生成的氫氣質(zhì)量為a2,生成ZnCl2質(zhì)量為b2

Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65   73  136   2
7.8 g-1.3g   50 gY b2a2
=
Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65        136
7.8 g-1.3g       b2
=
b2=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
7.8 g-1.3g     a2
=
a2=0.2g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=21.0%
答:第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%;反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.0%.
點評:在確定反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時,一定要確定好反應后的溶質(zhì)和溶液,否則就會得到錯誤結(jié)果.
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(1)第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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