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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是

D

（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是

錐形瓶

，儀器b的名稱是

分液漏斗

．裝置甲中主要反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去

氯化氫氣體

．裝置丙中主要反應的化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．裝置乙中盛有的物質(zhì)是

CuSO₄

溶液．現(xiàn)象：

出現(xiàn)黑褐色沉淀

．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品

①

（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品

②

（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確

錯誤

，并簡述理由

大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大

．

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科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省邗江中學（集團）九年級下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物。小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題。
【查閱資料】資料一:在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是         (填字母)

資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液。
【實驗探究】小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析:

圖2
【制取CO₂】利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂。
（1）儀器a的名稱是           ，儀器b的名稱是           。
裝置甲中主要反應的化學方程式為                               。
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去                  。
裝置丙中主要反應的化學方程式為                               。
裝置乙中盛有的物質(zhì)是            溶液�，F(xiàn)象：                。
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，若選用A裝置，則A裝置中放入藥品       (選擇序號)；
若選用B裝置，則B裝置中放入藥品       (選擇序號)。
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗:

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。大理石樣品純度為83.3%。請你評價他的結論是否正確   __，并簡述理由____               _____。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是______，儀器b的名稱是______．裝置甲中主要反應的化學方程式為______．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去______．裝置丙中主要反應的化學方程式為______．裝置乙中盛有的物質(zhì)是______溶液．現(xiàn)象：______．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品______（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品______（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確______，并簡述理由______．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江中學九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是    （填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑   B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO   D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是    ，儀器b的名稱是    ．裝置甲中主要反應的化學方程式為    ．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去    ．裝置丙中主要反應的化學方程式為    ．裝置乙中盛有的物質(zhì)是    溶液．現(xiàn)象：    ．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品    （選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品    （選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確，并簡述理由．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是    （填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑   B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO   D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是    ，儀器b的名稱是    ．裝置甲中主要反應的化學方程式為    ．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去    ．裝置丙中主要反應的化學方程式為    ．裝置乙中盛有的物質(zhì)是    溶液．現(xiàn)象：    ．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品    （選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品    （選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確，并簡述理由．

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選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	除去雜質(zhì)所選試劑
A	銅粉	鐵粉	過量硝酸銀溶液
B	氫氣	水蒸氣	濃硫酸
C	硝酸	硫酸	適量氯化鋇溶液
D	一氧化碳	二氧化碳

練習冊

高中

初中

小學