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(6分) 下圖中A、B、甲、乙、丙均是初中化學常見的純凈物,其中甲、乙、丙物質的類別相同,甲、丙和足量的A反應能生成相同的生成物。A、B均含兩種元素,其混合物有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氣體能使?jié)竦乃{色石蕊試紙變紅色。丙中含氧45.3%,廣泛應用于玻璃、紡織的生產等。   圖中“——”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質間存在相應的轉化關系,部分反應物、生成物及反應條件已略去。

(1)寫出甲的化學式                  。
(2)寫出丙和A反應的化學方程式             ,反應類型為         
(3)寫出丙→乙反應的化學方程式                           
(1)NaHCO3
(2)Na2CO3+2HCl      2NaCl +CO2↑+ H2O   復分解反應
(3)Na2CO3+Ca(OH)2      2NaOH+CaCO3
   
試題分析:此題屬于框圖推斷題,解題時,找到題目中的“題眼”,即抓住特征現象,比如:特征顏色、特征離子的顏色,常見物質的相互轉換等,然后順藤摸瓜,逐一推斷出來,此題突破口在丙中含氧45.3%,廣泛應用于玻璃、紡織的生產等,可以推出丙為碳酸鈉,是鹽,說明甲、乙也都是鹽,A、B均含兩種元素,其混合物有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氣體能使?jié)竦乃{色石蕊試紙變紅色,可以推斷A、B可能分別為氯化氫和水,其中A要能與鹽反應,所以可斷定A為鹽酸,B為水,甲、丙和足量的A反應能生成相同的生成物,所以可推出甲應為碳酸氫鈉,最后不難推出乙為碳酸鈣
(1)甲為碳酸氫鈉,化學式為:NaHCO3
(2)丙為碳酸鈉,A為鹽酸,反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl      2NaCl +CO2↑+ H2O,反應類型為:復分解反應
(3)丙為碳酸鈉,乙為碳酸鈣,丙→乙反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2  2NaOH+CaCO3
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時,用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是(      )

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式:        。        
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?
【猜   想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:      
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】
實驗步驟:取少量燒杯內溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實驗現象:       結論:猜想一不正確
實驗步驟:實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象:         結論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】(1)在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮          。
(2)根據所學化學知識,驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗?      (填序號)
A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液D.硝酸銀溶液
(3)燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道,可能造成的危害是     (寫一條)。要處理燒杯內溶液,使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的        。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量,反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量的關系,能用右下圖曲線表示的是                                       (     )

序號



HCl溶液
NaOH溶液

HCl溶液
大理石

BaCl2溶液
Na2CO3溶液

CuSO4溶液
鐵 粉

H2SO4溶液
鋅 粒
A.①②          B.③④           C.①⑤          D.②⑤

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)實驗設計中常通過放大、轉化等方式使化學反應現象顯現出來,從而達到實驗目的。
【問題提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應?
【查閱資料】根據化學反應的本質:有新物質生成?蓮膬蓚方面設計實驗證明:一是設計實驗證明反應物的消失;二是設計實驗證明有新物質生成。
【實驗探究】方案一:在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸,當觀察到         時,即可確定二者發(fā)生了化學反應。其中和反應方程式為              。
方案二:在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中,用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度,當pH <7即可確定二者發(fā)生了化學反應。實驗測得其圖象如下圖。

(1)測定pH的操作方法為        。
(2) b點表示溶液中的溶質是        
(3)強調“pH <7時”作為判斷的理由是        
方案三:NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱,若混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應。某同學將不同溶質質量分數的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如表1)

(1)表中x約為      。
(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過圖1所示裝置完成了實驗。則該同學根據    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。但有同學認為單憑此現象不足以說明該反應放熱,其理由是        。
(3)對上述過程采用微觀模型加以認識,如圖2:當滴加鹽酸過程中,氫氧化鈉溶液中減少的離子是        (填離子符號)。
【拓展應用】下列幾個方案中一定能證明CO2與NaOH溶液反應的是      

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

要使一杯pH=7的NaCl溶液變成pH=9,下列方法可行的是
A.加入蒸餾水B.加入稀鹽酸C.加入NaCl固體D.加入NaOH溶液

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)實驗與探究是化學學習的重要方法和內容。
(1)今年4月,我市各學校進行了實驗操作考查。小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH)溶液和碳酸鈉(Na2CO3)溶液,
①小張同學的實驗記錄如下表,請補充完整:

(2)在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液,已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液,在老師指導下,興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號,然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中,進行了如下圖所示的探究活動:

步驟一中,C無明顯現象,A、B溶液的顏色變成紅色;
步驟二中,A、B溶液的顏色由紅色變成無色,且B溶液中有氣泡冒出。
①根據上述實驗現象可知,A、B、C溶液分別是              、      ________、                   
②某小組同學在進行步驟一實驗時出現異,F象:往A溶液中加入酚酞試液時,溶液顏色先變成紅色,振蕩后迅速變成無色。老師指出這是因為溶液濃度過大造成的。接著,老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸,觀察到A溶液的顏色又變成紅色,此時溶液中含有的溶質主要是_________________________(酚酞除外)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

下圖中A~G是初中化學中常見的八種物質,“—”表示兩端物質能發(fā)生反應,“→”表示物質間存在轉化關系,反應條件已略去。其中A是黑色固體,C是無色無味的有毒氣體,C、D、E是非金屬氧化物。請回答下列問題。

(1)G是含有鈉元素的堿,寫出固體G的一種用途        
(2)D的化學式為                  。
(3)反應①不屬于基本反應類型,常用于冶
金工業(yè),請寫出一個符合題意的化學方程式                 
(4)工業(yè)生產中常用F處理硫酸廠污水中的硫酸,反應②的化學方程式為                 。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

某同學在做中和反應實驗時,向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中直接滴加了稀鹽酸,忘記滴加指示劑酚酞.為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應,該同學設計了如下實驗:
(1)從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色此現象能否證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應?原因是什么?
(2)我們可以改為加入什么試劑來判斷是否完全反應?

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