Question

（2012?通州區(qū)一模）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質(zhì)量為163.9g，加入146.1g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀10g，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，計算樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓）

Answer 1

分析：欲求樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得先根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一部分是生成的氯化鈉，另一部分為樣品中的氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)后的溶液質(zhì)量可求出樣品中氯化鈉的質(zhì)量．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于樣品質(zhì)量加上氯化鈣溶液質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量．

解答：解：設(shè)樣品中NaCl的質(zhì)量為m，樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106           117   100
x             y     10g

106 x = 100 10g  x=10.6g 117 y = 100 10g  y=11.7g

---------------（1分）
10.6g+m+146.1g-10g=（11.7g+m）÷10%
m=3.3g---------------（1分）
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

10.6g+3.3g

×100%≈76.3%---------------（1分）
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．