Question

【題目】如圖是MgSO4和NaCl的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（ ）
A.t1℃時，MgSO4和NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)相等
B.t2℃時的MgSO4飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出
C.t2℃時，MgSO4飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D.t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶質的質量分數(shù)增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、t1℃時，MgSO4和NaCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故A錯誤； B、硫酸鎂溶液在溫度低于t2℃時，溶解度隨溫度升高而增大，可以采用降溫的方法使之由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；在高于t2℃時，溶解度隨溫度升高而減小，可以采用升高溫度的方法使之由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故B正確；
C、t2℃時，MgSO4飽和溶液升溫后有晶體析出，仍然是飽和溶液，故C錯誤；
D、t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶液組成不變，溶質的質量分數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法(飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑)，還要掌握固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)的相關知識才是答題的關鍵．