Question

將7.33g NaCl和Na₂SO₄的固體混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl₂溶液恰好沉淀完全．過濾，將固體沉淀物干燥稱得質(zhì)量為
2.33g．
請計算：
（1）原混合物含有Na₂SO₄多少克？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解：（1）設(shè)混合物中含Na₂SO₄ 的質(zhì)量為 x，生成NaCl 的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142 233 117
x 2.33g y


x=1.42g
y=1.17g
（2）濾液的總質(zhì)量為：10g+7.33g+85g-2.33g=100g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：1.17g+（7.33g-1.42g）=7.08g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答；（1）原混合物含有硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.08%
分析：（1）由沉淀和混合物的質(zhì)量根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質(zhì)量及濾液的質(zhì)量可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．