Question

向10gHCl、CaCl₂的混合溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液直至溶液呈堿性，其中溶液的pH變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．AB段（除端點）溶液中含有3種溶質(zhì)
B．原混合溶液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%
C．生成2g的CaCO₃
D．溶液中水分子的數(shù)目不變

Answer 1

【答案】分析：A、到A點時鹽酸已反應完，AB段發(fā)生的反應為氯化鈣與碳酸鈉之間的反應．
B、據(jù)圖可看出和鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10.6g，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)×100%可求出原混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)．
C、據(jù)圖可看出和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10.6g，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量．
D、溶液中水分子的數(shù)目變不變主要取決于溶液中水的質(zhì)量變不變．
解答：解：
A、到A點時鹽酸已反應完，此時溶液中溶質(zhì)為：氯化鈉、氯化鈣；AB段發(fā)生的反應為氯化鈣與碳酸鈉的反應，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因而AB段溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉，未反應完的氯化鈣，共兩種．故A錯誤；
B、和鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量=10.6g×10%=1.06g
設原混合中氯化氫的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73
1.06g   x
，x=0.73g
混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.3%
故B正確
C、和氯化鈣反應的碳酸鈉的質(zhì)量=（21.2g-10.6g）×10%=1.06g
設生成碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
       106          100
      1.06g         y
，y=1g
故C不正確
D、碳酸鈉和鹽酸反應有水生成，溶液中水的質(zhì)量增加，水分子的數(shù)目增多．故D不正確．
故選B
點評：本道題目有點難，解題關(guān)鍵是要會分析圖，根據(jù)圖示分析清每一段中哪些物質(zhì)在反應，反應物的質(zhì)量是多少．