Question

20℃時食鹽的溶解度為36g，在該溫度下，將20g食鹽溶于100g水中配制溶液甲．取30g甲溶液，加入6g食鹽晶體得到溶液乙．則甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)正確的一組是（　�。�

A．甲：16.7%  乙：30.6%

B．甲：20%  乙：30.6%

C．甲：20%  乙：26.5%

D．甲：16.7%  乙：26.5%

Answer 1

分析：20℃時NaCl的溶解度是36g，則該溫度下將20g NaCl溶于100g水中配成的溶液甲為不飽和溶液；取30g甲溶液，依據(jù)溶液的均一性可知該溶液（120g）中的溶質(zhì)為5g，則溶劑的量是25g，依據(jù)該溫度下的溶解度可知，25g溶劑中最多能溶解的氯化鈉的質(zhì)量是

36g

4g

=9g，故加入6g NaCl晶體，得到的乙溶液為飽和溶液，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：20℃時NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，20g NaCl將全部溶于100g水中，配成溶液甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

20g

100g+20g

×100%≈16.7%；取30g甲溶液，依據(jù)溶液的均一性可知該溶液（120g溶液中的溶質(zhì)是20g）中的溶質(zhì)為5g，則溶劑的量是25g，依據(jù)該溫度下的溶解度可知，25g溶劑中最多能溶解的氯化鈉的質(zhì)量是

36g

4g

=9g，故加入6g NaCl晶體，得到的乙溶液為飽和溶液，故乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

36g

100g+36g

×100%≈26.5%；
故選D．

點評：根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為該溫度下該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系，可對乙溶液的質(zhì)量分數(shù)做出判斷．