Question

（2010?大連一模）銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用．
①利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；實驗室模擬該實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻為止，目的是

防止灼熱的鐵被進入的空氣氧化

；
②銅先于鐵被人類利用的主要原因是

銅的金屬活動性比鐵弱，更易冶煉

．通過銅、鐵與

稀鹽酸或稀硫酸（合理均可）

 反應(yīng)可以驗證二者的金屬活動性順序，判斷的依據(jù)是

金屬活動性順序表中氫前金屬可與酸反應(yīng)生成氫氣，氫后金屬則不能反應(yīng)

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一氧化碳至玻璃管冷卻為止是為了防止生成的灼熱的鐵被氧化，金屬越活潑，冶煉的程度越困難，利用的越晚，金屬活動性順序表中氫前金屬可與酸反應(yīng)，氫后金屬則不能．

解答：解：
①氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；繼續(xù)通CO直至固體冷卻是為了防止灼熱的鐵被進入的空氣氧化；
②銅先于鐵被人類利用的主要原因是銅的金屬活動性比鐵弱，冶煉較容易；通過銅、鐵與鹽酸或硫酸的反應(yīng)可以驗證二者的金屬活動性順序，因為金屬活動性順序表中氫前金屬可與酸反應(yīng)，氫后金屬則不能；
故答案為：①3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；防止灼熱的鐵被進入的空氣氧化；
②銅的金屬活動性比鐵弱，更易冶煉；稀鹽酸或稀硫酸（合理均可）；金屬活動性順序表中氫前金屬可與酸反應(yīng)生成氫氣，氫后金屬則不能反應(yīng)．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，煉鐵的反應(yīng)原理、注意事項，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．