Question

【題目】向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀．某同學(xué)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并作如下探究： 【猜測(cè)】
白色固體可能是：①M(fèi)g（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
【資料】
MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
【實(shí)驗(yàn)1】
（1）取適量白色固體，溶于 ， 出現(xiàn)（填現(xiàn)象），則猜測(cè)①不成立．
（2）另取適量白色固體，充分加熱，產(chǎn)生的氣體使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)，則猜測(cè)（選填“②”或“③”）成立． 有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）23H2O]，其不溶于水，加熱易分解．
（3）【實(shí)驗(yàn)2】 為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖（選填“甲”或“乙”）裝置，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①加熱后剩余固體質(zhì)量1.60g；
②濃硫酸增重0.72g；
③濃NaOH溶液增重1.32g．
則：x：y= ．
（4）【延伸】 將該堿式碳酸鎂長(zhǎng)期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2 ． 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）工業(yè)上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是（選填序號(hào)）． a、分解時(shí)吸熱，降低可燃物的著火點(diǎn)
b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；氣泡
（2）③
（3）甲；3：1
（4）3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O
（5）bc
【解析】解：（1）猜想①不成立，也就是白色固體中含有碳酸鎂，作為一種碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；故填：稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；氣泡；（2）因?yàn)镸gCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物，也就是碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳；氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂和水；充分加熱，產(chǎn)生的氣體使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)，這說(shuō)明有水蒸氣生成，也就是白色固體中一定含有氫氧化鎂，則猜想③成立；故填：③；（3）因?yàn)榧訜岷笊�成了水蒸氣和二氧化碳，所以要將生成氣體先通過(guò)濃硫酸吸收生成的水蒸氣；然后再通過(guò)濃氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，否則會(huì)導(dǎo)致從氫氧化鈉溶液中又帶出部分水蒸氣，造成誤差；所以選擇甲裝置；故填：甲；

xMgCO3yMg（OH）23H2O	（x+y）MgO+（y+3）H2O+	xCO2↑
	40（x+y）	44x
	1.660g	1.32g

x：y=3：1
故填：3：1；（4）堿式碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水；故填：3MgCO3Mg（OH）23H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O；（5）a、可燃物的著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的屬性，不會(huì)降低，故錯(cuò)誤；
b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，故正確；
c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度，故正確．
故填：bc．