Question

某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同的離子，兩廠廢水中共有Ba²⁺、K⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子
（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃²⁺等離子轉化為沉淀除去，又可用上層清液來澆灌農田，清液中含的溶質主要是______（填化學式）．
（2）經測定甲車間廢水的pH=12，則乙車間廢水中所含的陰離子是______．
（3）根據(jù)所學知識判斷Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能否反應？若能反應寫出化學方程式______．

Answer 1

解：（1）甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，Ba²⁺與CO₃²⁺、Cu²⁺與OH^-結合成沉淀，溶液中只剩下K⁺和NO₃^-，組成的物質為KNO₃．
（2）甲車間廢水的pH=12，顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-，Cu²⁺與OH^-不能共存，則甲車間一定不含Cu²⁺；Cu²⁺與CO₃^2-不能共存，則乙車間一定不含CO₃^2-，甲車間含有CO₃^2-；則能和OH^-、CO₃^2-反應的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba²⁺、Cu²⁺，故乙車間的廢水中的陰離子為．
（3）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能交換成分生成氫氧化銅沉淀和硝酸鋇，反應的化學方程式為：Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．
故答案為：（1）KNO₃；（2）；（3）Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．
分析：（1）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結合成沉淀、氣體或水，若能結合成沉淀、氣體或水，就不能共存．
（2）經測定甲車間廢水的pH=12，顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-，據(jù)此結合離子能否共存進行分析解答．
（3）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行分析判斷即可．
點評：本題考查的是復分解反應的實質，其實質是離子之間結合生成沉淀、氣體或水，熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性、掌握復分解反應的實質并能靈活運用靈活應用是正確解答此類題的關鍵．