猜想 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論(或化學方程式) |
猜想一:Na2CO3溶液顯堿性 | 取少量Na2CO3溶液于試管中,滴入2-3滴酚酞試液,振蕩 | 溶液變紅色 | 溶液顯堿性 |
猜想二:能與鹽酸反應 | 取少量溶液于試管中, 然后滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 化學方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
猜想三:能與Ca(OH)2反應 | 向盛有少量Na2CO3溶液于試管中,滴加澄清石灰水 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 化學方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ |
猜想四:能與BaCl2反應 | 取少量Na2CO3溶液于試管中,滴入BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 化學方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 反應的基本類型為復分解反應 |
分析 根據(jù)碳酸鈉的化學性質(zhì)分析解答:水溶液呈堿性,能使酚酞變紅,能與酸、某些堿、某些鹽發(fā)生復分解反應,并根據(jù)反應寫出有關反應的化學方程式,判斷反應類型.
解答 解:碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的鹽,水溶液顯堿性,從而說明了能使無色酚酞變紅的不一定是堿溶液;故答案為:鹽;堿;不一定;
碳酸鈉的水溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀,同時生成氫氧化鈉,能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,故答案為:
猜想 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論(或化學方程式) |
溶液變紅色 | |||
取少量溶液于試管中,然后滴加稀鹽酸 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | ||
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ | |||
產(chǎn)生白色沉淀 | Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;復分解反應 |
點評 本題重點考查了碳酸鈉的化學性質(zhì),完成此題,要根據(jù)已有知識進行實驗報告內(nèi)容的補充,尤其是方程式的書寫,因此同學們要注意平時對知識的積累,加強常見物質(zhì)性質(zhì)的記憶,尤其是物質(zhì)的化學性質(zhì).
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.07 | 17 Cl 氯 35.45 |
A. | 失電子能力:Na>Al | B. | 鎂和硅兩種元素均屬于非金屬元素 | ||
C. | 磷的相對原子質(zhì)量是30.97 | D. | 得電子能力:S<Cl |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH的溶解度 | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
Ca(OH)2的溶解度 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
甲同學:用一支潔凈的試管取少量固體A,再加入過量稀鹽酸. | 有氣泡產(chǎn)生 | 猜想 正確 |
乙同學:用一支潔凈的試管取少量固體A,加水,充分振蕩,向上層清液中滴加酚酞試液. | 上層清液由無色變?yōu)榧t色 | 猜想 正確 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 50℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C | |
B. | 50℃時,把50g A放入50g水中形成75g A的飽和溶液 | |
C. | 20℃時,A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等 | |
D. | 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是B>C=A |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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