7.純堿(Na2CO3)是一種重要的鹽類物質(zhì),在化學工業(yè)中用途極廣.工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn).小紅同學為探究純堿的化學性質(zhì)進行了猜想,并設計實驗進行驗證.請你幫助她將下列實驗報告填寫完整.
【交流與反思】碳酸鈉屬于鹽(填 酸、堿、鹽)但水溶液顯堿性,所以能使無色酚酞變紅的不一定(填一定/不一定)是堿溶液.
猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論(或化學方程式)
猜想一:Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中,滴入2-3滴酚酞試液,振蕩
溶液變紅色
溶液顯堿性
猜想二:能與鹽酸反應取少量溶液于試管中,
然后滴加稀鹽酸
有大量氣泡產(chǎn)生化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
猜想三:能與Ca(OH)2反應向盛有少量Na2CO3溶液于試管中,滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀化學方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
猜想四:能與BaCl2反應取少量Na2CO3溶液于試管中,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀化學方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
反應的基本類型為復分解反應

分析 根據(jù)碳酸鈉的化學性質(zhì)分析解答:水溶液呈堿性,能使酚酞變紅,能與酸、某些堿、某些鹽發(fā)生復分解反應,并根據(jù)反應寫出有關反應的化學方程式,判斷反應類型.

解答 解:碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的鹽,水溶液顯堿性,從而說明了能使無色酚酞變紅的不一定是堿溶液;故答案為:鹽;堿;不一定;
碳酸鈉的水溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀,同時生成氫氧化鈉,能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,故答案為:

猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論(或化學方程式)
  溶液變紅色 
 取少量溶液于試管中,然后滴加稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
   Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
 產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;復分解反應

點評 本題重點考查了碳酸鈉的化學性質(zhì),完成此題,要根據(jù)已有知識進行實驗報告內(nèi)容的補充,尤其是方程式的書寫,因此同學們要注意平時對知識的積累,加強常見物質(zhì)性質(zhì)的記憶,尤其是物質(zhì)的化學性質(zhì).

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.頁巖氣是指蘊藏于頁巖系統(tǒng)中的天然氣,是我國正致力于開發(fā)的一種新能源.頁巖氣主要成分的化學式為CH4.頁巖氣中常含有劇毒的H2S氣體,開采時若發(fā)生泄漏,可“噴射氫氧化鈉溶液與H2S發(fā)生中和反應,該反應的化學方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

18.根據(jù)如圖回答問題.

(1)實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是B(填字母序號);檢驗一瓶二氧化碳收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口,如果熄滅,證明二氧化碳已經(jīng)收集滿.
(2)利用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;用裝置A、E制取氧氣,收集完氧氣時,應進行的操作是先將導氣管移出水槽,再熄滅酒精燈.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.下表是元素周期表中第三周期的部分元素,從11號元素到17號元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強.
11  Na

22.99
12  Mg

24.31
13  Al

26.98
14  Si

28.09
15  P

30.97
16  S

32.07
17  Cl

35.45
下述有關結(jié)論中不正確的是( 。
A.失電子能力:Na>AlB.鎂和硅兩種元素均屬于非金屬元素
C.磷的相對原子質(zhì)量是30.97D.得電子能力:S<Cl

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.有符號 ①2Mg ②O2  ③2H2  ④$\stackrel{+2}{Ca}$  ⑤3CO32-  ⑥2Fe3+,其中數(shù)字“2”
表示的含義不同,請選擇合適的序號填空.
(1)“2”用來表示原子個數(shù)的是①;
(2)“2”用來表示元素化合價的是④;
(3)“2”用來表示離子個數(shù)的是⑥;
(4)“2”用了表示構成分子的原子個數(shù)的是②③.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.將一定量的生石灰加入一只潔凈的燒杯中,加入碳酸鈉溶液,充分反應后冷卻到室溫,通過過濾、洗滌、干燥得到固體A和溶液B,請回答以下問題.
【查閱資料】NaOH、Ca(OH)2的溶解度
溫度(℃)020406080100
NaOH的溶解度42109129174314347
Ca(OH)2的溶解度0.180.160.140.120.090.07
(1)固體A中的成分是什么?
【猜想與假設】
甲同學認為是:CaCO3  乙同學認為是:CaCO3,Ca(OH)2
乙同學猜想可能含有Ca(OH)2的理由是CaO+H2O═Ca(OH)2(用化學方程式表示).
【實驗與探究】為了驗證各自的猜想,甲、乙同學分別進行了如表實驗:
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
甲同學:用一支潔凈的試管取少量固體A,再加入過量稀鹽酸.有氣泡產(chǎn)生猜想
正確
乙同學:用一支潔凈的試管取少量固體A,加水,充分振蕩,向上層清液中滴加酚酞試液.上層清液由無色變?yōu)榧t色猜想
正確
【反思與評價】同學討論后認為,甲同學的實驗不能(填“能”或“不能”)證明固體A的成分,理由是加入過量稀鹽酸時產(chǎn)生氣泡,能夠證明含有碳酸鈣,但是不能證明不含有氫氧化鈣;
結(jié)合甲、乙兩位同學的實驗證明了乙同學的猜想是正確的,因此確定了固體A的成分.
(2)溶液B中溶質(zhì)的成分是什么?
【猜想與假設】丙同學:NaOH、Na2CO3,丁同學:NaOH、Ca(OH)2,戊同學:NaOH
【表達與交流】
①結(jié)合對固體成分的探究,同學們經(jīng)過討論確定了丁同學猜想正確,理由是一定含有碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉,固體中含有氫氧化鈣,說明溶液中一定含有氫氧化鈣,不含有碳酸鈉;
②同學們欲將溶液B加熱濃縮,加熱不久,溶液出現(xiàn)渾濁,只好停止加熱,請解釋加熱時溶液出現(xiàn)渾濁的原因是加熱時氫氧化鈣的溶解度減小,有氫氧化鈣析出;
③同學們立即變換方案,向B溶液中加入適量的碳酸鈉溶液,過濾,將濾液加熱濃縮至飽和,降溫、過濾、洗滌、烘干得到比較純凈的氫氧化鈉固體.
(3)欲測定實驗室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).取21.2g待測溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關系如圖所示.(CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓)
求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)5%(根據(jù)化學方程式列式計算).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗裝置或操作正確的是( 。
A.
實驗室制取二氧化碳
B.
C.
鐵絲燃燒
D.稀釋濃硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不正確的是(  )
A.50℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C
B.50℃時,把50g A放入50g水中形成75g A的飽和溶液
C.20℃時,A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等
D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是B>C=A

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用,認識金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬.
(1)用銅制作導線是利用銅的導電性.
(2)小剛通過實驗探究得知以下兩組物質(zhì)均能發(fā)生反應:
Ⅰ.鐵和硫酸銅溶液Ⅱ.鋁和硫酸亞鐵溶液
①Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
②鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序是鋁>鐵>銅.
③小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強弱關系,設計了以下實驗方案并對實驗結(jié)果進行預測.下列實驗方案及預測如果與事實相符,就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序的有BCE(填序號).
A.將X放入CuSO4溶液中能反應
B.將X放入CuSO4溶液中不能反應
C.將X放入FeSO4溶液中能反應
D.將X放入FeSO4溶液中不能反應
E.將X放入FeSO4溶液中不能反應,放入CuSO4溶液中能反應.

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