【題目】將5.6g含有一種雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成0.21g氫氣,則該鐵粉中混入的雜質(zhì)是(填“銅”或“鋁”).把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾.將濾渣洗凈,滴入稀硫酸,如果無氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)
【答案】鋁;Al(NO3)3 , Fe(NO3)2
【解析】解:設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
解得:x=0.2g<0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣,而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比,雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多,由于銅不能與鹽酸反應(yīng),雜質(zhì)不可能為銅,由于等質(zhì)量的鋁與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣比鐵多,應(yīng)混入了鋁;
由題意可知,把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中,鋁先于硝酸銀反應(yīng),反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng),充分反應(yīng)后,過濾,將濾渣洗凈,滴入稀硫酸,如果無氣泡產(chǎn)生,說明了鋁、鐵無剩余.濾液中一定含有的溶質(zhì)是:Al(NO3)3 , Fe(NO3)2 .
故答為:鋁;Al(NO3)3 , Fe(NO3)2 .
【考點精析】通過靈活運用金屬材料的選擇依據(jù)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,掌握黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金.重金屬:如銅、鋅、鉛等;有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬;各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KCl與KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如表,則下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30℃之間
C.在30℃時,5gKNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液
D.在50℃時,兩物質(zhì)各10g分別加入20g水中,充分溶解,均沒有固體剩余
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.丁一定是該反應(yīng)的催化劑
B.該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)
C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3:17
D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7:4
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法中錯誤的是( )
A.可用鹽酸除鐵銹
B.炒菜時油鍋中油不慎著火,可用鍋蓋蓋滅
C.自行車的鋼架可用刷油漆的方法防止生銹
D.硝酸鉀是復(fù)合肥料,過量施用對環(huán)境不會造成任何影響
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn),亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧,亞硒酸鈉中硒元素(Se)為+4價,氧元素為﹣2價,則亞硒酸鈉的化學(xué)式為( )
A.Na2SeO3
B.Na2SeO4
C.NaSeO3
D.Na2SeO2
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是( )
A.洗潔精可使餐具上的油污乳化
B.汽油可溶解衣服上的油漬
C.酒精能洗去瓷磚上的水銹
D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子
B.物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發(fā)生改變
C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子
D.氧氣是由氧原子構(gòu)成的
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