Question

將一定量碳酸氫鈉和銅的混合粉末放在容器里，在空氣中用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體總質(zhì)量相等，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并計算原混合粉末中含銅的質(zhì)量百分率．（碳酸氫鈉加熱會發(fā)生分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，計算結(jié)果精確到0.1%．）

Answer 1

分析：碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉和水和二氧化碳；銅和氧氣加熱生成氧化銅．根據(jù)題目意思可知，二氧化碳和水的質(zhì)量等于氧氣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)氧氣的質(zhì)量=二氧化碳和水的總質(zhì)量=M克，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量是X，設(shè)銅的質(zhì)量是Y．
2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△M
168                 18   44      62
X                                M克

168

62

═

X

M克

得：X=

168M

62

克
2Cu+O₂

加熱  .

2CuO
128  32
Y    M克

128

32

═

Y

M克

得：Y=

128M

32

克
∴碳酸氫鈉的質(zhì)量=

168M

62

═2.71M克，銅的質(zhì)量=

128M

32

═4M克．
∴原混合粉末的總質(zhì)量=（

168M

62

+

128M

32

）=6.71M克．
∴原混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4M

6.71M

×100%═59.6%．
答：原混合粉末中含銅的質(zhì)量百分率為59.6%．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是知道二氧化碳和水的質(zhì)量等于氧氣的質(zhì)量．