Question

【題目】小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測定。取20 g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時(shí)對(duì)反應(yīng)后的溶液用pH計(jì)(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

試回答：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是填化學(xué)式)；
（2）計(jì)算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

Answer 1

【答案】
（1）NaOH和NaCl
（2）4%
【解析】（1） 根據(jù)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時(shí)，溶液的pH值為12.1，顯堿性，故溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉；
（2）設(shè)所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

NaOH +	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
20×x	10g×7.3%

x=4%

答:當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉；所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%

（1）從表格中可以看出當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時(shí)，溶液的pH值為12.1，溶液顯堿性，說明溶液中的氫氧化鈉有剩余，并且pH值是減小的，說明氫氧化鈉已和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。故溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉；（2）在溶液pH為7時(shí)，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g利用溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算出10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量；在化學(xué)方程式中計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；