【題目】水和溶液對(duì)于人類的生產(chǎn)和生命活動(dòng)有重大的意義。

1)能說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的實(shí)驗(yàn)是_____(填序號(hào))。

A 水的凈化 B 通電分解水 C 氫氣在氧氣中燃燒

2)下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)表中信息回答問(wèn)題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度

119

190

286

421

630

20℃時(shí),將加入到水中充分?jǐn)嚢韬,所得溶液的質(zhì)量為_____

40℃時(shí),要使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤,下列方法中一定能達(dá)到目的的是_____(填序號(hào))。

A 升高溫度 B .加溶質(zhì) C .加水 D 恒溫蒸發(fā)水

60℃時(shí),分別用、制成飽和溶液,需要水的質(zhì)量_____(填)。

80℃時(shí),向飽和溶液和飽和溶液中分別加入等量(少量)的固體,在溶解過(guò)程中由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?/span>_____(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。

⑤某晶體中有少量雜質(zhì),要得到純凈的方法是:在80℃,向其中逐漸加水至全部溶解,然后_____、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到晶體。

3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)粗鹽精制的過(guò)程如下圖所示。粗鹽除含外,還含有少量、、和泥沙等雜質(zhì)。

提供的試劑:溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、飽和溶液。

①過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒的作用是_____

②欲除去混合液中的雜質(zhì),從提供的試劑中選出所代表的除雜試劑,按滴加順序依次為:過(guò)量的_____溶液、過(guò)量的溶液、過(guò)量的溶液。

③濾液中加入適量鹽酸的目的是_____

④為充分反應(yīng)得到較純凈的食鹽,操作的具體方法是____。

【答案】BC 136 BD 降溫結(jié)晶 引流 溶液 除去過(guò)量的 邊滴加邊用玻璃棒攪拌

【解析】

1A、水的凈化是除去水中的雜質(zhì),不能指明水的組成,故A錯(cuò)誤;

B、通電分解水生成氫氣和氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知水是由氫元素和氧元素組成的,故B正確;

C、氫氣在氧氣中燃燒生成水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知水是由氫元素和氧元素組成的,故C正確。故選BC

2)①20℃時(shí),的溶解度為36.0g,將加入到水中充分?jǐn)嚢韬螅疃嗳芙?6g,所得溶液的質(zhì)量為136

的溶解度隨溫度的升高而增大,40℃時(shí),要使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤,可以加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水,故選BD。

③60℃時(shí),NaCl的溶解度小于NH4NO3,50gNaClNH4NO3配成飽和溶液,NaCl需要的是水質(zhì)量大于NH4NO3需要水的質(zhì)量。

④NaCl不與NH4NO3反應(yīng),Ca(OH)2NH4NO3反應(yīng)生成Ca (NO3)2,80℃時(shí),Ca(OH)2的溶解度為0.09g,向飽和溶液中加入NH4NO3,溶液仍然飽和;向 飽和溶液中加入等量(少量)的固體,生成的硝酸鈣溶解度大于氫氧化鈣的溶解度,在溶解過(guò)程中由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤。故?/span>Ca(OH)2。

NH4NO3的溶解度隨溫度變化較大,應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法提純。

(3)①過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒的作用是引流。

②粗鹽中含少量的,應(yīng)加NaOH除去MgCl2,加Na2CO3除去CaCl2,加BaCl2除去Na2SO4,故填NaOH。

③濾液中加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的span>和。

④為充分反應(yīng)得到較純凈的食鹽,操作的具體方法是邊滴加邊用玻璃棒攪拌,以使雜質(zhì)離子沉淀完全。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來(lái),則使用的固體和液體可以是( )

①鋅和稀硫酸;②石灰石和鹽酸;③硝酸銨和水;④固體氫氧化鈉和水

A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)利用廢棄鐵銹合成草酸亞鐵晶體并檢驗(yàn)其熱分解的產(chǎn)物及探究它的組成。

(一)制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O

資料1FeSO4的溶解度如下表:

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

59.8

資料2:草酸亞鐵難溶于水,在酸性條件下穩(wěn)定存在。

(制備流程)

1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______,其作用是___

2)步驟Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是______。

3)草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

4)步驟Ⅲ中保溫反應(yīng)30min的目的是______。

(二)檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)熱分解的產(chǎn)物及探究n的值

(實(shí)驗(yàn)裝置)

資料3FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結(jié)晶水;繼續(xù)加熱至400℃,剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2CO。

(實(shí)驗(yàn)分析)

5)打開(kāi)彈簧夾a、 b,先鼓入一段時(shí)間的氮?dú),然后再關(guān)閉a,加熱分解裝置的原因是______。

6)若通過(guò)E裝置中澄清石灰水變渾濁來(lái)證明草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)生CO,則需在BC裝置之間增加盛有______(填試劑名稱)的洗氣瓶。

7)裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。

8)取7.20gFeC2O4·nH2O,按上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得熱分解裝置中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示:

FeC2O4·nH2On的值為______。(寫出計(jì)算過(guò)程)

②若草酸亞鐵晶體中混有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的n的值______(選填偏大偏小、不變)。/p>

③寫出曲線中AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期存放在空氣中.

1)選擇上述物質(zhì),寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

2)上述物質(zhì)中,溶質(zhì)不變,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是:_____

3)上述物質(zhì)中,因發(fā)生化學(xué)變化溶液質(zhì)量變大的物質(zhì)是:_____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊分別代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì),它們之間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。已知物質(zhì)與戊的反應(yīng)中:戊與甲或戊與乙的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng);丙與戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體,且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。

A

硝酸銀

碳酸鈣

氫氧化鋇

稀鹽酸

B

硝酸銀

碳酸鈣

稀鹽酸

氫氧化鋇

C

氫氧化鋇

碳酸鈣

硝酸銀

稀鹽酸

D

硝酸銀

碳酸鈣

氫氧化鋇

稀鹽酸

A. AB. BC. CD. D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(5分)酸雨給人類生活和社會(huì)帶來(lái)了嚴(yán)重危害。汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一,為減少有害氣體的排放,人們?cè)谄囄矚夤苌习惭b催化轉(zhuǎn)化器,使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和CO2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

(2)反應(yīng)中,氧的物質(zhì)是 ,該物質(zhì)具有 性。(填還原氧化

3上述反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳大量排放會(huì)導(dǎo)致 ,低碳環(huán)?滩蝗菥彙

(4)實(shí)驗(yàn)室中若要檢驗(yàn)二氧化碳,化學(xué)方程式為 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)的鍋有陶瓷鍋、鐵鍋、銅鍋等。

(1)與陶瓷鍋相比,用銅鍋加熱更快,利用的金屬性質(zhì)是_______

(2)鐵鍋清洗后如未擦干,容易產(chǎn)生紅色鐵銹,該過(guò)程中發(fā)生了_____(物理化學(xué)”)變化。

(3)銅鍋加熱后,鍋底容易產(chǎn)生一層黑色的氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)用鋼絲球清洗銅鍋時(shí),用力過(guò)大容易在銅鍋上產(chǎn)生劃痕。說(shuō)明鋼的硬度比銅___(”)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

②鋁片表面逸出大量無(wú)色氣體,放出大量的熱

③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

(1)打磨鋁片的目的是__________。

(2)現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質(zhì)均為Cu,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______________

(3)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象②中的無(wú)色氣體為氫氣。甲同學(xué)猜測(cè)可能是氯化銅溶液顯酸性,經(jīng)pH計(jì)檢驗(yàn),pH_____7,證實(shí)了甲的猜想。

(4)探究白色沉淀的化學(xué)成分。

乙同學(xué)通過(guò)查閱資料認(rèn)為白色沉淀可能是氯化亞銅(CuCl)。

CuCl中銅元素的化合價(jià)是________

【查閱資料】

①CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色的Cu(NH3)2和Cl-。

②Cu(NH3)2在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色;Cl-可與硝酸銀溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

①取燒杯底部的白色沉淀,充分洗滌;

②向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無(wú)色溶液,將無(wú)色溶液分為兩份;

③取其中一份無(wú)色溶液……

④將另一份無(wú)色溶液放置于空氣中……

以上步驟③的實(shí)驗(yàn)方案是________;步驟④的現(xiàn)象是________

【得出結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以確定,該白色固體是CuCl。

【反思與評(píng)價(jià)】Al和CuCl2溶液反應(yīng)為什么會(huì)出現(xiàn)CuCl呢?

丙同學(xué)猜測(cè):可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl。

丙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想,取Cu粉與15% CuCl2溶液混合,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。

(5)丙通過(guò)分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)了實(shí)驗(yàn),證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,改進(jìn)之處是________。

(6)丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)謹(jǐn),還應(yīng)考慮________對(duì)Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

1)圖甲表示核電荷數(shù)為1117的元素最高和最低化合價(jià)和原子的最外層電子數(shù)。

①若某元素既可顯正價(jià),又可顯負(fù)價(jià),則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為_____。硫元素既可顯正價(jià),又可顯負(fù)價(jià),硫元素與鈉元素形成的化合物由_____(填分子、原子離子)構(gòu)成,其化學(xué)式為_____

②鋁原子失去最外層電子所形成的離子符號(hào)為_____。

③寫出圖中元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有關(guān)的一條規(guī)律_____。

2)將NaOH、KCl、MgCl2三種溶液按一定比例混合,微觀變化情況如圖乙。

①圖中OH的名稱是_____。

②該反應(yīng)的本質(zhì)是_____結(jié)合生成沉淀。

③寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____(反應(yīng)物之一為MgCl2)。

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