Question

將一定量的乙醇（C2H5OH）和O2放入一密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 乙醇 氧氣 水 二氧化碳 一氧化碳 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 46 0 0 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 0 Y 44 28 下列判斷錯誤的是（　　）

A．表中Y的值為54

B．在該反應(yīng)中，生成水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：2

C．該反應(yīng)是氧化反應(yīng)

D．若起始時氧氣的質(zhì)量為96g，則無O生成

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，通過表中各值可知，乙醇和氧氣為反應(yīng)物，水、二氧化碳、一氧化碳為生成物，乙醇沒有充分燃燒，反應(yīng)后生成了一氧化碳，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

CO₂+CO+3H₂O，根據(jù)化學(xué)方程式可知此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，可以計算Y值，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時氧氣的質(zhì)量，以及反應(yīng)中，水和二氧化碳的分子個數(shù)比．

解答：解：A、根據(jù)化學(xué)方程式2C₂H₅OH+5O₂

點燃  .

2CO₂+2CO+6H₂O
                       92   160        88  56  108                      
                       46g    X                 Y
                    

92

108

=

46g

Y

； Y=54g；
故A正確．        
B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中水和二氧化碳的分子個數(shù)比為：3：1，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為乙醇和氧的反應(yīng)，故為氧化反應(yīng)，故C正確；
D、該反應(yīng)消耗氧氣96g，若起始時氧氣的質(zhì)量為96g，則無氧生成正確，故D正確；
故選B．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．