相同質(zhì)量的下列物質(zhì)①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分別跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同且適量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系正確的是 (    )

A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＝④＞③ D．④＞①＞②＝③

C

解析試題分析：分析四個反應(yīng)原理可以發(fā)現(xiàn)生成物都是氯化鈣溶液，題中所給物質(zhì)與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)氯元素的質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后生成的氯化鋅的質(zhì)量相等；要比較所得溶液中ZnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，只需判斷反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量的大小即可；
由于鹽酸是等質(zhì)量的，故只需計算實際增加的量即可；①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑  實際增加質(zhì)量；
②ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O   實際增加質(zhì)量；
65        2        65-2=63            81                      81
③Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O 實際增加質(zhì)量； ④ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑ 實際增加質(zhì)量；
99                          99             125                  44     125-44=81
由此可知，③的溶液質(zhì)量最大，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最��；②④的溶液質(zhì)量相等，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；①的溶液質(zhì)量最小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序為：①＞②=④＞③；故選C
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

定量的數(shù)據(jù)分析，可以使你的分析更加準(zhǔn)確。某高鈣片（見圖）的使用說明書部分內(nèi)容如下：

【配料】碳酸鈣( CaCO3)、甘露醇、乳糖、淀粉、維生素D。
【規(guī)格】2．5g/片，每片中含鈣0．5 g。
【食用方法】每日1次，每次1片，嚼食。
（1）碳酸鈣( CaCO3)的相對分子質(zhì)量為               ；
碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為                  。
（2）若此高鈣片中所含鈣元素都來自碳酸鈣，試計算一片該高鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（含計算過程）
（3）葡萄糖酸鈣的化學(xué)式為Ca( C6 H11O7)2，其相對分子質(zhì)量為430。某葡萄糖酸鈣保健品每片含葡萄糖酸鈣0．5 g，1片高鈣片所含鈣元素的質(zhì)量約相當(dāng)于_______片（計算結(jié)果取整數(shù)）該葡萄糖酸鈣保健品所含鈣元素的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為

A．27 B．70 C．108 D．1 72

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲和乙反應(yīng)可制備燃料丙，其微觀示意圖如下．下列說法錯誤的是(　　)

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變
C．甲、丙是有機(jī)物，乙是氧化物 D．甲、丙分別在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體，為確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A．41．2% B．53．8% C．58．3% D．70．0%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有　                                          　．
從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn　     　Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是　                                         ．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計如圖的裝置進(jìn)行實驗，其中注射器的作用是　                   ．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
 		選用金屬（均取2g）
 		鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取50mL）
 		每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
 
1分鐘
 		1﹣2分鐘
 		2﹣3分鐘
 		3﹣4分鐘
 		4﹣5分鐘
 		前5分鐘共收集氣體
 
Ⅰ
 		鋅片
 		15%
 		2.9
 		16.9
 		11.0
 		9.2
 		7.6
 		48.5
 
Ⅱ
 		鋅片
 		5%
 		1.6
 		8.4
 		5.9
 		4.8
 		3.7
 		24.4
 
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是　                        
　                                                                    ．
【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因　       
                                                                          
通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響　     　（寫一條即可）．
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽酸溶液反應(yīng)，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為　                    　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(6分) “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，稱量剩余物為59．9g。
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量        。
（2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（  ）

A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物D．該反應(yīng)前后的分子種類改變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為

A．38gB．22gC．26gD．14g

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