現(xiàn)有FeCl3、AgNO3、NaOH、HCl、MgCl2五種溶液，不另用試劑，怎樣將它們一一鑒別出來？
【答案】分析：這種類型的物質(zhì)鑒別題，一般題給需要鑒別的物質(zhì)中，有一種或幾種外觀現(xiàn)象明顯的特殊物質(zhì)，可通過觀察顏色，聞氣味等首先鑒別出它們，然后可利用它們做試劑再去鑒別其他物質(zhì)．本題根據(jù)顏色可首先判別出FeCl3．
（1）通過觀察可知，溶液呈黃色的是FeCl3，其他為無色溶液．
（2）將四種無色溶液各取少量放入四支試管中，分別滴入FeCl3溶液，生成白色沉淀的原溶液是AgNO3，生成紅褐色沉淀的原溶液是NaOH，無現(xiàn)象者為HCl和MgCl2兩種溶液．
（3）將未知的兩種原溶液各取少量放入兩支試管中，分別加入NaOH溶液，無現(xiàn)象的是HCl，生成白色沉淀的是MgCl2．
解答：解：初中化學(xué)常用的鑒別方法，有物理方法和化學(xué)方法之分，還有物理方法和化學(xué)方法綜合運(yùn)用的鑒別．
（1）先用物理性質(zhì)，因?yàn)槔梦锢硇再|(zhì)的操作較簡(jiǎn)單，如用感官感知便可，如（顏色，氣味等）；
（2）再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品，去鑒別別的藥品，所以用氯化鐵去分別鑒定出硝酸銀和氫氧化鈉溶液；再用氫氧化鈉溶液去分別鑒定氯化鉀和氯化鎂溶液．
鑒別方法及思路可用圖表示：

故答為：（1）溶液呈黃色的是FeCl3，（2）分別滴入FeCl3溶液，生成白色沉淀的原溶液是AgNO3，生成紅褐色沉淀的原溶液是NaOH，（3）分別加入NaOH溶液，無現(xiàn)象的是HCl，生成白色沉淀的是MgCl2．
點(diǎn)評(píng)：關(guān)于物質(zhì)的鑒別，就是根據(jù)題目已知條件和要求，把幾種未知的物質(zhì)區(qū)別開來的一種操作．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

30、根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì)，請(qǐng)分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2（SO4）3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng)，Y能與AgNO3溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
，并寫出Y能與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．
請(qǐng)寫出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象
鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變黃色，鐵釘表面有無色氣泡逸出
，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
FeCl3、FeCl2（HCl）
．

（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液．物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考表格．
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶 溶揮
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鑒別出來的物質(zhì)E是
CuSO4
．
②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現(xiàn)象現(xiàn)象．
試推斷A、B、C、D物質(zhì)是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鋁、鐵、銀、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開發(fā)和利用的先后順序與
A
A
有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動(dòng)性  B．金屬的導(dǎo)電性  C．金屬在底殼中的含量
（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟
氧氣
氧氣
和
水
水
共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是
保持潔凈、干燥（或涂油漆等）
保持潔凈、干燥（或涂油漆等）
（寫一種）；焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸清洗金屬表面，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O

（3）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（ I）將鐵片浸入稀硫酸中；（ II）將銀片浸入稀硫酸中；（ III）將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
①實(shí)驗(yàn)（ I）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；該反應(yīng)的基本類型為
置換
置換
反應(yīng)
②上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）
將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出
將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出
．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
Fe＞Cu＞Ag
Fe＞Cu＞Ag
．

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