Question

2．如表是NaCl、KClO₃在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

①20℃時，NaCl的溶解度為36.0g/100g水；
②40℃時，將10gKClO₃放入100g水中充分溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.09%（最簡分數(shù)）；
③“海水曬鹽”利用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）；
④工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀，主要流程如下：

（第Ⅱ步中發(fā)生的反應(yīng)：NaClO₃+KCl→NaCl+KClO₃）
上述流程中，氯化鈉溶液中的水是否參與第Ⅰ步化學反應(yīng)？是（填“是”或“否”）．
溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外，還含有KCl、KClO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)查出氯化鈉的溶解度；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知40℃時KClO₃的溶解度為13.9g，進行解答．
（3）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒以及降溫結(jié)晶的特點分析；

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)查出20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知40℃時KClO₃的溶解度為13.9g，所以40℃時，100g水中最多溶解13.9gKClO₃，所以40℃時，將10gKClO₃加入到100g水中，充分溶解后所得溶液是不飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{100g+10g}×100%$=9.09%．
（3）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體；
（4）由于第Ⅰ步化學反應(yīng)生成了氫氣，氯化鈉中沒有氫元素，所以氯化鈉溶液中的水參與第Ⅰ步化學反應(yīng)．由于過程中加入了過量的KCl溶液，所以溶液A中含有KCl，由于降溫結(jié)晶后得到的A溶液為氯酸鉀的飽和溶液，所以溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外，還含有KCl、KClO₃．
故答案為：（1）36.0；（2）9.09%；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶；（4）是；KCl、KClO₃．

點評 此題是溶解度知識的具體應(yīng)用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復(fù)習了有關(guān)混合物分離的一些常識性的基礎(chǔ)知識．