Question

燒杯中裝有50g硫酸銅溶液，某同學為測定該溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)，向燒杯中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	0	20.0	40.0	60.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為

4.9

 g；
（2）參加反應的CuSO₄的質(zhì)量是多少？
（3）溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）從表格的數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質(zhì)量為4.90g；
（2）根據(jù)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可以計算出硫酸銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)（2）中求得的硫酸銅的質(zhì)量結合質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出溶液硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）從表格的數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質(zhì)量為4.90g；     
（2）設需要參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為x．
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄  
160              98
x              4.90g             

160

x

=

98

4.90g

解得：x=8g
（3）溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)是

8g

50g

×100%=16%
答：溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)是16%
故答案為：（1）4.9；
（2）8g；
（3）16%．

點評：學生應熟悉利用化學方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答．