Question

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1  H  氫							2  He  氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹?	5  B? 硼	6  C? 碳	7  N? 氮	8 O? 氧	9  F? 氟	10  Ne? 氖
11 Na ?鈉?	12  Mg ?	13  A1 ?鋁?	14 Si ?硅	15 P ?磷	16 S ?硫	17 Cl? 氯	18  Ar? 氬

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子的核外電子數(shù)是

13

；
（2）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素是（填元素名稱(chēng)）

鎂

元素，屬于（填“金屬”或“非金屬”）

金屬

元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易

失去

（填“得到”或“失去”）

2個(gè)

電子，變成

Mg²⁺

離子（寫(xiě)離子符號(hào)）
（3）下列元素與原子序數(shù)為12的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是

A

（填序號(hào)）．
A．B．C．D．
（4）通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①?gòu)淖蟮接�，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；
②

從左到右元素的原子序數(shù)依次增加

（任寫(xiě)一條）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁分析解答；
（2）依據(jù)12號(hào)元素是鎂元素判斷其所屬的種類(lèi)，依據(jù)其原子的最外層電子數(shù)判斷其得失電子的情況并書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)；
（3）依據(jù)最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切分析解答；
（4）依據(jù)同一橫行元素的原子序數(shù)核外電子層數(shù)等規(guī)律回答該題；

解答：解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，所以其核外電子數(shù)也為13；
（2）12號(hào)元素是鎂元素，所以由其元素的名稱(chēng)特點(diǎn)可知鎂元素屬于金屬元素，該元素最外層電子數(shù)為2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉最外層的兩個(gè)電子，而成為帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子，離子符號(hào)為：Mg²⁺；
（3）由于微粒的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，所以最外層電子數(shù)相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相似，所以由于A中的元素最外層電子數(shù)是2是被選的答案；
（4）由表中的信息可以看出同一橫行元素的原子序數(shù)從左到右依次增大，對(duì)該橫行原子的核外電子層數(shù)分析可得：該周期元素核外電子層數(shù)相等規(guī)律；
故答案為：（1）13；（2）鎂；金屬；失去；Mg²⁺；（3）A；（4）從左到右元素的原子序數(shù)依次增加；

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用等知識(shí)是解題的關(guān)鍵；