12．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（　　）
A．②③①⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤C．①⑥②③④⑤⑦D．②①③⑥⑦④⑤

分析 從離子的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后以便除去多余的鋇離子．最后再用鹽酸處理溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答 解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，即⑥在③之后，排除B、C選項，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，D選項不應(yīng)該在過濾之前加入稀鹽酸，所以正確的選項是A．
故選A

點評 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，圖中“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“-”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未示出）．其中A、G為常見的金屬，E、H常溫下為氣體，E能形成溫室效應(yīng)，D常溫下為液體，C是一種堿，在生活中可用來去除油污．請根據(jù)圖填寫下列空格：
（1）D的化學(xué)式為H2O；
（2）A的一種用途是作導(dǎo)線；
（3）B與G反應(yīng)的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色；
（4）H→A的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（5）F→E的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，過氧化氫溶液極易分解產(chǎn)生氧氣
B．驗滿氧氣的方法是用帶火星的木條靠近集氣瓶口
C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液必需的玻璃儀器只有燒杯和玻棒
D．露置在空氣中的氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性順序，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序由強到弱的是（　�。�
A．丙 甲 乙B．甲 丙 乙C．乙 甲 丙D．丙 乙 甲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．決定元素種類的是（　　）
A．中子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A-G是初中化學(xué)常見物質(zhì)．其中，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從C→D的反應(yīng)過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀．如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略．
（1）請寫出化學(xué)式：AHCl，EAgCl，F(xiàn)CuO或Cu（OH）2．
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．寫出C→B的化學(xué)方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）在A→E的反應(yīng)過程中，A與G溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C溶液與鐵粉反應(yīng)后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出．請分析：C與鐵粉反應(yīng)后的溶液組成中除了H20外，一定存在的物質(zhì)有FeCl2，可能存在的物質(zhì)有CuCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向盛有200g稀鹽酸溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）A點到B點生成的沉淀的化學(xué)式Fe（OH）2，共5.8g．
（2）A點處溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl，F(xiàn)eCl2，此時燒杯中的pH=7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列文字，解決后面的問題．--廚房中的化學(xué)知識
廚房里有各種各樣的鍋：煮飯鍋、炒菜鍋、蒸鍋、高壓鍋、平底鍋等等．從制造的原料來看，一般只有鐵鍋和鋁鍋兩種．
由于人類發(fā)現(xiàn)和使用銅比鐵早得多，所以古代人用銅鍋燒水做飯．銅有光澤，比鐵美觀，傳熱能力強．但是，用銅做炊具，易產(chǎn)生有毒的銹--銅綠，還會破壞食物中的維生素C，且價格較貴．后來，鐵鍋就取代了銅鍋．鐵有鋼和生鐵之分，其主要區(qū)別在于含碳量不同．生鐵含碳量超過1.7%，鋼含碳量在0.2%以下．生鐵又硬又脆，鋼軟而有韌性．鋼可以做炒菜鍋和鐵勺．鐵鍋具有價格便宜、可預(yù)防缺鐵性貧血等優(yōu)點，但也有笨重、易銹、傳熱性差等缺點．
現(xiàn)在廚房里的用具很多是鋁或鋁合金制品，鍋、壺、鏟、勺幾乎全是鋁質(zhì)的．和鐵相比，鋁的傳熱本領(lǐng)強，既輕盈又美觀．因此，鋁是制炊具的理想材料．有人以為鋁不生銹．其實，鋁是活潑的金屬，它很容易和空氣里的氧化合，生成一層透明的、薄薄的鋁銹--三氧化二鋁（Al2O3）．不過，這層鋁銹和疏松的鐵銹不同．它十分致密，好象皮膚一樣保護內(nèi)部不再被銹蝕．可是，這層鋁銹薄膜既怕酸，又怕堿．
因為鋁鹽有神經(jīng)性毒性，所以使用鋁鍋時需小心．在鋁鍋里存放菜肴的時間不宜過長，不要用來盛放醋、酸梅湯、堿水和鹽水等．若用鋁鍋煮茶水會溶出較多的鋁，原因是由于茶中含有較多的氟，易與鋁形成可溶性的氟鋁配合物．正常自來水中含氟量大約是1毫克/升，往這種自來水中加檸檬酸調(diào)成pH=3的水溶液在鋁鍋中煮沸10分鐘，即溶出200毫克/升的鋁，為無氟時的1000倍．西紅柿中的維C、糖醋魚中的醋都呈酸性，均會加重鋁的溶出，所以不宜用鋁鍋來烹制．
鋁合金是在純鋁里摻進少量的鎂、錳、銅等金屬冶煉而成的，抗腐蝕本領(lǐng)和硬度都比純鋁高．用鋁合金制造的高壓鍋、水壺，質(zhì)量比純鋁制品好．近年來，商店里又出現(xiàn)了電化鋁制品．這是鋁經(jīng)過電極氧化，加厚了表面的保護層（鋁銹Al2O3），同時形成疏松多孔的附著層，可以牢牢地吸附住染料．因此，這種鋁制的飯盒、飯鍋、水壺等表面可以染上鮮艷的色彩，使鋁制品更加美觀，惹人喜愛．
家庭使用的燃料有多種，有固體的、液體的或是氣體的．其共同點是它們都是碳或碳氫化合物．
人類最早使用的燃料是木柴．在國外，有些科學(xué)家呼吁發(fā)展“綠色能源“，建議多種可以當(dāng)柴燒的“樹木“．木柴中約有一半是纖維素．纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，其中碳元素占了近一半．
煤是由古代的植物變來的．燃燒1千克無煙煤可以獲得30000多千焦的熱量，是1千克木柴發(fā)的熱量的2倍多．不過，由于煤是重要的化工原料，所以用煤做燃料是很大的浪費．況且，燒煤做飯，熱量四散，燃料的有效利用率很低．將煤“干餾“就可得到煤氣，同時又得到了焦炭、煤焦油和氨氣．
煤氣的主要成分是一氧化碳和甲烷．用煤氣做燃料既方便又安全．在農(nóng)村，可使用沼氣或天然氣（主要成分是甲烷）．沼氣的原料是糞便、秸稈和雜草，經(jīng)過發(fā)酵得到了甲烷和肥料．現(xiàn)在大多數(shù)城市使用液化石油氣，那是煉油廠的副產(chǎn)品----丙烷和丁烷的混合氣．為了便于運輸，人們把氣體壓縮成液體，貯存在結(jié)實的鋼罐里．有的直接用管道輸送到居民家的廚房，要用就開，要停就關(guān)，方便極了．
（1）調(diào)查廚房里各種各樣的鍋：煮飯鍋、炒菜鍋、蒸鍋、高壓鍋、平底鍋等等．從制造的原料來看，一般只有炒菜鍋和平底鍋兩種，所用材料都屬于金屬材料（填“金屬材料”或“合成材料”）．
（2）天然氣的主要成分是CH4（填化學(xué)式），其燃燒所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，屬于氧化反應(yīng)（填“化合”“分解”“置換”“復(fù)分解”“氧化”之一）．
（3）鋁比鐵活潑，但制品不容易生銹，其原因是鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化．工業(yè)用電解氧化鋁制鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（5）合金的應(yīng)用是人類社會文明發(fā)展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，這三種合金被廣泛應(yīng)用的先后順序按年代由遠及近排列應(yīng)是③①②（填序號）．
（6）欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，分析并得出結(jié)論．請指出該實驗設(shè)計的不合理之處并說明理由：酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應(yīng)的劇烈程度來確定金屬的活動性
（7）某小組的同學(xué)還利用單質(zhì)銅制取Cu（OH）2，其設(shè)計方案如圖1：
①銅在受熱轉(zhuǎn)化為CuO的過程中，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示，當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求，此時所得Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量（計算結(jié)果）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．粗鹽中含可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)．以下是教材中我們曾做過的“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗．
（1）該實驗有如下步驟：①計算產(chǎn)率　②過濾�、廴芙狻、苷舭l(fā)
正確的操作順序是③②④①（填編號），操作過程中使用次數(shù)最多的儀器是C（填字母）．
A．漏斗  B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒  D．酒精燈
（2）該實驗至少要進行3次稱量．最后得到的精鹽屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（3）下列操作會造成計算出的精鹽產(chǎn)率偏低的是AD．
A．燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾   B．沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
C．濾液渾濁就開始蒸發(fā)               D．稱量精鹽時只有右盤墊了紙．

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同步練習(xí)冊答案