Question

把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.10g．
（1）原混合物中銅的質(zhì)量？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算，鐵盒銅加入稀硫酸中只有鐵和稀硫酸反應(yīng)，總質(zhì)量減少的量就是生成的氫氣的質(zhì)量．

解答：解：生成的氫氣的質(zhì)量為0.10g，設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量是y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152  2
x         y    0.10g

56

x

=

152

y

=

2

0.10g

解得：x=2.8g
      y=7.6g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量為：10g-2.8g=7.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

7.6g

2.8g+47.3g-0.10g

×100%=15.2%
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量為7.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.2%．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行．