Question

①在980g水中加入20gSO₂，完全溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________
②在葡萄糖（CH₁₂O₆、）淀粉[（C₄H₁₀O₃）₈]、聚乙烯[（C₂H₄）₈]三種物質(zhì)中，與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為________
③一個碳酸分子中的質(zhì)子總數(shù)是________，一個AlP離子中的電子數(shù)是________
④向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________%（BaSO₄式量為233）
⑤在t℃時，100g水中加入mgNa₂SO₂或加ngNa₂SO₂?7H₂O，均可使溶液達到飽和，則m和n的關系式正確的是：m=________（用含有n的代數(shù)式表示）

Answer 1

2.56%    6：5：4    32    75    42.1    
分析：①根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式求解即可；
②根根據(jù)化學式中碳氫元素的質(zhì)量比進行解答即可；
③將所給分子或離子中的質(zhì)子或電子相加即可完成解答；
④根據(jù)題給的信息結(jié)合反應的化學方程式可以完成解答；
⑤根據(jù)溶解度的定義相同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系可以進行解答．
解答：①、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，設生成亞硫酸的質(zhì)量為x
H₂0+SO₂═H₂SO₃
    64    82
    20g   x
=
解得：x=25.6g
所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=2.56%；
②、為了方便比較等質(zhì)量的碳元素，所以可以將所給的化學式變形為：
葡萄糖（C₄H₁₂O₆、）淀粉[（C₄H₁₀O₃）₈]、聚乙烯[（C₄H₈）₄，分析變形后的化學式可以知道在三種物質(zhì)中的一個分子中碳元素的質(zhì)量相等的條件下，結(jié)合的氫原子的個數(shù)分別為：12、10、8，所以可以判斷在與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為：12：10：8=6：5：4；
③、碳酸的化學式為H₂CO₃，一個碳原子中含有、6個質(zhì)子，一個氧原子含有8個質(zhì)子，一個氫原子中含有1個質(zhì)子，所以一個碳酸分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：1×2+6+8×3=32，一個鋁原子中含有13個電子，而一個磷原子中含有15個電子，而一個AlP離子中帶兩個單位的負電荷，所以可以判斷該離子中含有的電子數(shù)為：13+15×4+2=75；
④、設硫酸鋇的質(zhì)量為ag，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            ag
=
解得：x=g
所以硫酸的中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=42.1%
⑤因為所得溶液均為t℃時硫酸鈉的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，
所以可以得出：×100%=142×100%
化簡得：m=．
故答案為：①2.56%；
②6：5：4；
③32；75；
④42.1%
⑤．
點評：本題計算量較大，對于⑤主要考查學生對固體溶解度的概念的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，解答本題，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關計算方法，在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點．