Question

【題目】某煉鐵廠用赤鐵礦石煉鐵（除氧化鐵外，其他成分不溶于水，也不與酸反應），現(xiàn)要測定該赤鐵礦中氧化鐵的含量，進行如下實驗：

（1）寫出上述發(fā)生反應的化學方程式_____；

（2）列出求解20g赤鐵礦石中氧化鐵質量（x）的比例式_____；

（3）此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為_____；

（4）向反應后所得溶液中加入46.5g水，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)為_____；

（5）若用配制100g 21.9%的稀鹽酸，則需要36.5%的濃鹽酸的質量為_____g；配制稀鹽酸時除了需要燒杯、量筒外，還需要的儀器有_____。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 或者 ； 80%； 100%； 60g； 玻璃棒、膠頭滴管。

【解析】

該過程發(fā)生反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，對應的化學方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

設20g赤鐵礦石中氧化鐵質量為x，生成的氯化鐵的質量為y

消耗的HCl的質量為100g×21.9%＝21.9g

x＝16g

y＝16.25g

此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為×100%＝80%；

向反應后所得溶液中加入46.5g水，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)為 ＝10%；

（5）若用配制100g 21.9%的稀鹽酸，則需要36.5%的濃鹽酸的質量為 ＝60g；配制稀鹽酸時除了需要燒杯、量筒外，還需要的儀器有 玻璃棒、膠頭滴管。