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16．除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是（　�。�
編號物質雜質（少量）試劑除雜操作方法
AFeCu足量稀鹽酸過濾、烘干
BNaOHNa2CO3適量的稀鹽酸蒸發(fā)
CCO2CO--點燃
DNaClNaOH足量稀鹽酸蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、Fe能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、CO2和Na2CO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
D、NaOH能與足量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，再蒸發(fā)，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．一包白色粉末，可能由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉和氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，某同學進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4．（填化學式，下同）
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．則原白色粉末中一定含有CaCO3．
（3）取實驗（2）反應后得到的殘液，向其中加入硝酸銀溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀產生．則由此不能（填“能”或“不能”）判斷原白色粉末中一定含有氯化鋇，理由是氯化鈣能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀．
根據上述（1）～（3）實驗可推斷：原白色粉末的組成有5（填數字）種可能．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．用一種試劑（括號內物質）不能將組內的三種物質鑒別開來的是（　�。�
A．CO2、O2、N2，三種無色氣體（燃著的木條）
B．稀H2SO4、Ca（OH）2、NaCl，三種無色溶液（石蕊溶液）
C．NaOH、Na2CO3、CaCO3，三種白色固體（水）
D．CuO、C、Fe，三種黑色粉末（稀硫酸）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．如圖的簡單實驗或實驗片段中，其中五個有錯誤．請任選三個（①除外），指出錯誤的緣由．

示例：①錯．膠頭滴管應垂直懸于試管口滴液，不能伸到試管中．
（1）②錯．集氣瓶底沒有放水或細砂，
（2）⑤錯．稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中，
（3）⑦錯．測定溶液pH時要將待測溶液滴在試紙上，不能將試紙直接伸入到待測溶液中．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．稱量氫氧化鈉B．
聞氣味		C．
溶解氯化鈉固體		D．
濃硫酸稀釋

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某化學興趣小組的同學為了探究金屬的性質，做了如下探究實驗．
實驗1：在三支分別裝有硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸的試管中，各加入少量鋁條（如圖）．

【實驗現象】①、②試管內始終無明顯現象，而試管③中開始時無明顯現象，但片刻后出現大量的氣泡．
【分析反思】試管②中始終無明顯現象的原因是鋁條表面有一層氧化物，試管③中開始無氣體產生的原因是Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O（用化學方程式表示）．
實驗2：將實驗1反應后的三支試管中的剩余物全部倒入一個干凈的燒杯中，片刻后發(fā)現有氣泡冒出，并有紫紅色固體析出．
【現象分析】析出紫紅色固體的原因是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化學方程式表示）．
【得出結論】該探究實驗說明鋁的金屬活動性比銅更強．
同學們想確定實驗2反應結束后燒杯中所得固體的成分．
【提出猜想】小明的猜想是：含有鋁和銅；小莉的猜想是：含有鋁和鎂．小花認為小莉的猜想不成立，理由是鋁不能和硫酸鎂反應．
實驗3：同學們經檢驗燒杯中所得的固體，證明小明的猜想正確．請完成下表：
實驗步驟實驗現象結論
向濾出的固體中加入稀硫酸固體部分溶解有紅色固體剩余，產生氣泡固體中含有銅和鋁．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．今有A、B、C、D、E、F六種裝置如圖，按要求回答下列問題（所選裝置用字母代號表示）

（1）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，發(fā)生裝置應選B，收集裝置應選CE；
（2）實驗室常用固體亞硫酸鈉和稀硫酸反應來制取SO2氣體，已知SO2是無色有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，則實驗室制取SO2就選發(fā)生裝置是A，收集裝置是F；
（3）一種氣體只能用D裝置來收集，由此可知，該氣體的物理性質有密度小于空氣，易溶于水；
（4）若用F收集CO2，氣體應從F裝置的c端導入（填b或c）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．元素化合物知識是初中化學重要的學習內容．請回答下列有關元素化合物的問題．
（1）根據如圖信息，寫出甲、乙兩種元素的單質間發(fā)生反應的化學方程式：4Al+3O2=2Al2O3．
（2）某同學將鐵片放入CuSO4溶液中，發(fā)現鐵片表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生．對于產生氣泡的“異�，F象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
A、產生的氣體可能是H2                 B、產生的氣體可能是CO2
C、CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸     D、CuSO4溶液的pH可能小于7
（3）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究．
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】
猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是：可能有少量的氯化鈉沒有反應（用簡潔的文字表述）．
【設計實驗】
實驗步驟實驗現象解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)熱原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體樣品中含有的雜質是碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產生白色沉淀樣品中還含有的雜質是氯化鈉
（4）某同學取100g含有H2SO4的酸性廢水，然后滴加燒堿溶液中和，至溶液pH=7時，共消耗質量分數為20%的燒堿溶液20g．求這種廢水中含H2SO4的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

3．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如表：
物質甲乙丙丁
反應前質量（g）813610
反應后質量（g）待測20031
下列推斷不正確的是（　�。�
A．甲待測的質量值為4B．該反應的類型不可能是分解反應
C．該反應的類型可能是化合反應D．該反應遵守質量守恒定律

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