Question

【題目】潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。

(1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過(guò)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定,其它成分均不參與反應(yīng)。請(qǐng)完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2

(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和______。

(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,測(cè)出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下:

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g	40	40	40	40	40
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g	138.9	177.8	216.7	255.6	295.6

試分析計(jì)算下列問(wèn)題:

①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克_____________?

②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少______________?

Answer 1

【答案】 H2O 量筒、玻璃棒 第一次反應(yīng)中,碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1克 潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。

【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，所以方程式為HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O +CO2↑；(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和玻璃棒；(3)由表格中數(shù)據(jù)可知，第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反應(yīng)，加至第四次時(shí)，鹽酸和碳酸氫鈉剛好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的總質(zhì)量為4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，潔廁靈中HCl的質(zhì)量為y，

NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

84 36.5 44

x y 4.4g

84/x=44/4.4g x=8.4g

第一次反應(yīng)中,碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為8.4g÷4=2.1g；

36.5/y=44/4.4g y=3.65g

潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 3.65g÷100g×100%=3.65%。

答：第一次反應(yīng)中，碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1克 ；潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。