（7分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)
測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
加入氫氧化鈉
的體積／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
燒杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為    。
（4）計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)     
（1）8g   192 mL（2分）
（3）10.0mL（1分）NaOH  NaCl (1分)

答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3．65％。
分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可求出氫氧化鈉和水的質(zhì)量，當(dāng)pH=7時，兩者恰好完全反應(yīng)，利用圖象可此時參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積；然后利用化學(xué)方程式的計算可求出參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而計算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：200g×4%=8g，則需要水的質(zhì)量為：200g-8g=192g，合192ml．
（3）從燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖可以看出，當(dāng)pH=7時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為10ml時，A點加入氫氧化鈉溶液體積是12ml，此時氫氧化鈉剩余，溶液顯堿性，故此時溶液中含的溶質(zhì)為NaOH和NaCl．
（4）10ml氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為10g，含氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g×4%=0.4g．
故答案為：（1）8g；192mL
（3）10.0mL；NaOH；NaCl；
（4）設(shè)該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
0.4g  10gx
=
x=3.65%
答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%．
練習(xí)冊系列答案
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(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留一位小數(shù)）（2分）

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（1）由圖中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越        ，其反應(yīng)速率越           。
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出)。

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得反應(yīng)前后備物質(zhì)的質(zhì)量如下：

已知A的相對分子質(zhì)量為B的4倍，則在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A與B的化學(xué)計量數(shù)之比為              ；在反應(yīng)前后不變的是                         (寫一點叩可)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為         (從以下選項中選擇，填選項的字母代號)。
A．化合反應(yīng)   B．分解反應(yīng)  C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)  E．無法確定

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序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余固體的質(zhì)量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.4
第4次
10
n
   （1）上表中 n的數(shù)值為        。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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⑴原固體混合物中Ｎa2CO3的質(zhì)量。
⑵當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到０.１）

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【數(shù)據(jù)處理】
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