Question

將NaCl和Na₂CO₃的固體混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.0g10%的稀鹽酸，恰好完全反應．反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．請計算：
（1）原稀鹽酸中含溶質HCl的質量．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)溶液的質量與溶質的質量分數(shù)的乘積即為溶質的質量求解即可；
（2）依據(jù)生成的氯化鈉質量和原混合物中氯化鈉的質量求出溶液中溶質的質量，而后利用反應前物質的質量與生成的二氧化碳質量之差求出所得溶液的質量，即可求溶液的質量分數(shù)；
解答：解：（1）73.0g10%的稀鹽酸中氯化氫的質量是73.0g×10%=7.3g；
（2）設碳酸鈉與鹽酸反應時生成的氯化鈉質量是x，生成二氧化碳的質量是y，碳酸鈉的質量是z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106    73    117  44
  z    7.3g   x    y
=
x=11.7g      y=4.4g    z=10.6g
則所得溶液之溶質的質量是11.7g+（31.5g-10.6g）=32.6g，所得溶液的質量為31.5g+99.9g+73.0g-4.4g=200g，所以所得溶液的質量分數(shù)為：×100%=16.3%；
答：（1）原稀鹽酸中含溶質HCl的質量是7.3g．
（2）所得溶液液中溶質的質量分數(shù)為16.3%；
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算，要分清溶液中的溶質既有原來的樣品中的也有反應生成的然后根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式計算可得；