Question

13．造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展．
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的大氣污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C₆H₁₀O₅）_n]，纖維素中各元素的質量比為36：5：40（用最簡整數比表示）．
（2）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后再排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸19.6t（H₂SO₄的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？

Answer 1

分析 （1）焚燒秸稈會帶來大氣污染，化學式中各元素的質量比為各元素的相對原子質量×原子個數的之比，據此分析計算回答．
（2）可先根據化學方程式求出氫氧化鈉的質量，在根據廢水中氫氧化鈉的質量分數求出廢水的質量．

解答 解：
（1）焚燒秸稈會產生大量煙塵等，污染空氣；根據纖維素的化學式（C₆H₁₀0₅）n知，纖維素中C、H、O三種元素的質量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40．
（2）19.6t廢硫酸溶液中含硫酸的質量為19.6t×20%=3.92t
設19.6t廢硫酸溶液可以反應氫氧化鈉的質量為x
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
 98      80
3.92t    x
$\frac{98}{3.92t}=\frac{80}{x}$
解之得：x=3.2t
含1.6t氫氧化鈉的廢水的質量=$\frac{3.2t}{1.6%}$=200t
故答案為：
（1）大氣，36：5：40；（2）可以處理的廢水質量是200t．

點評 本題主要考查化學式的含義及根據化學方程式進行簡單計算的能力．難度不大，根據已有的知識即可分析解答．