Question

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40 ml該溶液于燒杯中，滴入40 g溶質質量分數(shù)為13.8％的K₂CO₃ 。溶液。滴入K₂CO₃溶液質量與生成沉淀質量的關系如右圖

所示：                                   求：                                              

（1）所取40 ml溶液中HCl和CaCl₂的質量。

（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。

Answer 1

設40 mL溶液中所含HCl和CaCl₂的質量分別為x、y，

K₂CO₃與HCl反應生成KCl的質量為m，K₂CO₃與CaCl₂反應生成KCl的質量為n。

K₂CO₃ + 2HCl === 2KCl + H₂O + CO₂↑

 138     73       149

 10 g×13.8％    X          m

138：73 ＝10 g×13.8％ ：x 

138：149 ＝10 g×13.8％ ：m     m ＝1.49g

K₂CO₃ + CaCl₂ === 2KCl + CaCO₃↓

111     149     100

      Y       n       2g

111: 100 ==y:2g   y==2.22g

111: 149 == n:2g   n ==2.98g

剩余碳酸鉀的質量  10 g×13.8％==1.38g

固體的質量為1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g＝7.85 g 

答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl₂的質量分別為0.73 g、2.2 g，得到固體的質量為7.85 g。