Question

16．如圖表示的是KNO₃和NaNO₃的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）

• A． T₂℃時(shí)，KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于NaNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• B． T₁℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO₃和NaNO₃固體配成飽和溶液，所需水較多的是NaNO₃
• C． T₁℃時(shí)，往180gNaNO₃飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO₃溶液
• D． 分別將T₂℃時(shí)，KNO₃和NaNO₃的飽和溶液降溫至T₁℃，析出晶體較多的是KNO₃溶液

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、T₂℃時(shí)，不知道溶液的狀態(tài)，故不能確定KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于NaNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；
B、T₁℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀，故將等質(zhì)量的KNO₃和NaNO₃固體配成飽和溶液，所需水較多的是KNO₃；錯(cuò)誤；
C、T₁℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80個(gè)，故180gNaNO₃飽和溶液中含有硝酸鈉80g，加入620g水可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{80g}{180g+620g}×100%$=10%的NaNO₃溶液，正確；
D、分別將T₂℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO₃和NaNO₃的飽和溶液降溫至T₁℃，析出晶體較多的是KNO₃溶液，不知道溶液的質(zhì)量，無法比較析出晶體的多少，錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．