7.配平:
(1)2C2H2+5O2$\frac{點燃}{\;}$4CO2+2H2O
(2)4P+5O2$\frac{點燃}{\;}$2P2O5
(3)4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(4)1C2H5OH+3O2$\frac{點燃}{\;}$2CO2+3H2O.

分析 根據(jù)質量守恒定律:反應前后各原子的數(shù)目不變,選擇相應的配平方法(最小公倍數(shù)法、定一法等)進行配平即可;配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面,配平過程中不能改變化學式中的下標;配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù).

解答 解:(1)本題可利用“定一法”進行配平,把C2H2的化學計量數(shù)定為1,則O2、H2O、CO2前面的化學計量數(shù)分別為:$\frac{5}{2}$、1、2,同時擴大2倍,則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為2、5、4、2.
(2)利用最小公倍數(shù)法進行配平,以氧原子作為配平的起點,O2、P2O5前面的化學計量數(shù)分別為:5、2,最后調整P前面的化學計量數(shù)為4.
(3)本題可利用“定一法”進行配平,把Fe2O3的化學計量數(shù)定為1,則FeS2、O2、SO2前面的化學計量數(shù)分別為:2、$\frac{11}{2}$、4,同時擴大2倍,則FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化學計量數(shù)分別為:4、11、2、8.
(4)本題可利用“定一法”進行配平,把C2H5OH的化學計量數(shù)定為1,則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為:3、2、3.
故答案為:(1)2、5、4、2;(2)4、5、2;(3)4、11、2、8;(4)1、3、2、3.

點評 本題難度不大,配平時化學計量數(shù)必須加在化學式的前面,配平過程中不能改變化學式中的下標;配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù),配平過程中若出現(xiàn)分數(shù),必須把分數(shù)去分母轉化為整數(shù).

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗方法不正確的是( 。
選項物質雜質除雜方法
ACO2CO點燃
B氧化銅粉炭粉在空氣中充分灼燒
C氯化鈣溶液鹽酸加過量碳酸鈣,過濾
DFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的鐵粉,過濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.廣東省韶關市盛產(chǎn)石灰石,某校課外興趣小組為了解石灰石資源的品質,采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學分析.
方案一:取10g 石灰石粉末樣品置于如圖所示裝置,在硬質玻璃管中充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.24g,(已知CaCO3=CaO+CO2↑)產(chǎn)生的CO2的質量是1.76g,依次計算得知碳酸鈣的質量分數(shù)是40.0%.
方案二:另取10g 同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.18g.計算此方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).(寫出具體的計算過程,計算結果保留一位小數(shù))
解:
比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因是什么?
酒精燈火焰溫度偏低,石灰石粉末未能充分分解.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質.寫出C60在空氣中完全燃燒的化學方程式C60+60O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$60CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”,吃下BaSO4無毒是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸.但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒,這是因為(用化學方程式表示,下同)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,誤服后,應立即用瀉鹽MgSO4解毒,這是因為BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.根據(jù)如圖信息回答問題:

(1)鋁元素的相對原子質量為26.98;
(2)鋁元素與氟元素組成的化合物的化學式為AlF3;
(3)下列是四種粒子的結構示意圖,用序號填空:

屬于同種元素的是AB;具有相似化學性質的是A和C;B和D.B所示粒子結構示意圖表示的是陰(填“陰”或“陽”)離子;D所示的原子結構示意圖中,x等于8;
(4)在元素周期表中,每一橫行元素從左向右排列所遵循的規(guī)律是質子數(shù)遞增.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.取100g一定質量分數(shù)的Ba(OH)2溶液于燒杯中,逐漸加入質量分數(shù)為20%的H2SO4溶液.實驗過程中,溶液的pH與加入H2SO4溶液的質量關系如圖所示.
(1)Ba(OH)2中鋇元素的質量分數(shù)為80.1%,當加入9.8gH2SO4溶液時,溶液的pH大于(填“大于”“小于”或“等于”)7
(2)計算Ba(OH)2溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.在學習過程中,小青同學提出一個問題:“碳燃燒時可能生成CO2,也可能生成CO,那么碳與氧化銅反應生成的氣體可有多種可能?”
【猜想】碳與氧化銅反應生成的氣體中:①只有CO2,則發(fā)生的化學方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;②只有CO;③既有CO,又有CO2
【查閱資料】浸有磷鉬酸的氯化鈀試紙遇CO2無變化,但遇到微量CO立即變成藍色.
【方案設計】通過上述資料和已有知識,小青初步設想用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙和澄清的石灰水對碳與氧化銅反應生成的氣體進行檢查.
【實驗驗證】經(jīng)過思考之后,小青設計了如圖實驗裝置.

【實驗步驟】
(1)打開彈簧夾,先通一會兒純凈、干燥的N2,通一會兒N2的目的是除去裝置內(nèi)空氣,排除干擾;
(2)關閉彈簧夾,點燃酒精燈加熱.
【結論】充分反應后,小青觀察到:試紙變藍,石灰水變渾濁,證明猜想③是正確的,A中可能觀察到的現(xiàn)象有紅色物質生成.
【定量計算】小青稱取一定量的碳和氧化銅的混合物,充分反應后,測得裝置A質量減少了1.44g,裝置C質量增加了0.88g,計算參加反應的氧化銅的質量為4.8g.
【反思與評價】從環(huán)保的角度分析該實驗裝置中不完善之處是沒有尾氣處理(吸收)裝置.

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

17.NaNO3和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)及溶解度曲線如下,下列說法正確的是(  ) 
溫度/℃2030506080
溶解度S/gNaNO387.694.9110122148
KNO331.645.385.5110167
A.30℃時,飽和溶液的溶質質量分數(shù):NaNO3>KNO3
B.乙表示KNO3溶解度曲線
C.t1℃時NaNO3和KNO3的溶解度相等,此時溫度為60-80℃之間
D.陰影處NaNO3和KNO3的溶液均為飽和溶液

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