Question

某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣。

探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？

【查閱資料】

（1）可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣。

（2）醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。

【實驗流程】

根據(jù)流程回答問題：   1）操作①是_____。  2）加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。

（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為_____。

【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。

探究二 人體結石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產物是什么？

【查閱資料】

（1）草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物。

（2）12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如右圖所示。

【實驗分析】

（1）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為_____。（2）通過上圖數(shù)據(jù)分析，700℃時剩余固體的成分是_____。

請你設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論

 

 

Answer 1

【答案】

探究一：（1）過濾 （2）將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來

（3）CaCO₃ + 2HAc = Ca(Ac)₂ + H₂O + CO₂↑

探究二：（1）CaC₂O₄CaO + CO↑+ CO₂↑  （2）CaCO₃和CaO

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體于試管中，加入適量的水，用手觸摸試管壁；靜置后取上層清液，滴加無色酚酞試液。 取不溶物于試管中，加入足量的稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水。	試管壁發(fā)燙， 溶液變紅 有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁。	該固體中含有CaO。 該固體中含有CaCO3。 剩余固體的成分為CaO和CaCO3

【解析】

試題分析：【實驗流程】

根據(jù)流程回答問題：   1）操作①是過濾。  2）加入足量CaCl₂溶液的目的是將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來。

（3）若氣體D能使澄清石灰水變渾濁，則D是二氧化碳氣體，步驟③的化學反應方程式為CaCO₃ + 2HAc = Ca(Ac)₂ + H₂O + CO₂↑

【實驗分析】

（1）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為CaC₂O₄CaO + CO↑+ CO₂↑。

（2）通過上圖數(shù)據(jù)分析可知，700℃時剩余固體的成分是CaCO₃和CaO。

設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體于試管中，加入適量的水，用手觸摸試管壁；靜置后取上層清液，滴加無色酚酞試液。 取不溶物于試管中，加入足量的稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水。	試管壁發(fā)燙， 溶液變紅 有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁。	該固體中含有CaO。 該固體中含有CaCO3。 剩余固體的成分為CaO和CaCO3

考點：實驗設計與探究；過濾；化學方程式的書寫；碳酸鈣、氧化鈣的性質。

點評：本題難度較大，要通過實驗探究物質的組成，得根據(jù)各種物質的性質，結合題中信息，綜合考慮，這要求學生有較高的分析和綜合能力。