Question

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（0H）₂+2H₂↑．
（1）在CaH₂中，鈣、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為

 

，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（精確到0.1%）．
（2）現(xiàn)有84g氫化鈣與足量的水反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式即可計(jì)算．

解答：解：
（1）根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；可知?dú)浠�鈣CaH₂中鈣、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為 1：2；
CaH₂中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1×2

40+1×2

×100%≈4.8%
（2）設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x
CaH₂+2H₂O=Ca（0H）₂+2H₂↑
42                  4
84g                x

42

84

=

4

x

x=8g
答案：
（1）1：2  4.8%
（2）生成氫氣的質(zhì)量為8克

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)式含義的理解及根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，較易．