（10分） 某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量。現(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
0
3
6
9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
1）涉及的化學(xué)方程式為                                                ；
2）計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為          ；
3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； 2）0.4g；    3）65%

試題分析：根據(jù)題意書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于該反應(yīng)有氣體生成，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后粗鋅及溶液總質(zhì)量會減小，且減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量，而后利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，最后可求出粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
根據(jù)表格可知，到6分鐘以后，粗鋅及溶液總質(zhì)量不再改變，說明已完全反應(yīng)，由此可知，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為150.4g-150.0g=0.4g。
設(shè)20g粗鋅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65            2
x             0.4g
65：x=2：0.4g
解得x=13g
則粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=65%
點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，此外還要能夠利用質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化，從而得到反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，這也是解答本題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群，目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說明的真?zhèn)危M(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：
 
蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片，嚼食。
【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者。
【注意事項】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
 
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
試分析：
（1）未成年人缺鈣會得           （填序號）
A．壞血癥     B．貧血    
C．佝僂病     D．甲狀腺腫大
（2）通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實(shí)驗(yàn)過程]（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：　      　．
[交流討論]實(shí)驗(yàn)稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的　   　盤（選填“左”或“右”）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量 見下表：
次 數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量／g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固體質(zhì)量／g
17.2
14.4
13.0
X
（1）試確定：X的值為           ；銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              ；
（2）求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（答案保留0.1%，寫出解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣。
（1）（3分）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外，你還能求出的化學(xué)量有           。（填序號，錯選不得分）
①鋅的質(zhì)量        ②銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ③鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ④硫酸鋅的質(zhì)量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
（2）請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計算：
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(3分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計)。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)稀鹽酸滴加至71g時，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為78.6g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請計算：
(1)生成CO2的質(zhì)量為____。
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若將所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊答案