Question

已知石灰石所含的雜質(zhì)不溶于水和鹽酸．為測定石灰石的純度，取4g樣品于燒杯，將50g 稀鹽酸分為5次依次加入燒杯，每次充分反應(yīng)后，過濾、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量，再將剩余物放回?zé)�杯，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（假設(shè)過濾、干燥等操作過程，固體質(zhì)量沒有損耗）：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質(zhì)量	3.0g	2.0g	1.0g	0.4g	0.4g

請列式計(jì)算：
（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）石灰石樣品前后減少的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量，最后剩余的0.4g為雜質(zhì)的質(zhì)量，由此可求出石灰石樣品的純度；
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知每10克稀鹽酸與1克碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出10克稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)圖中信息可以知道第四次加入鹽酸后，石灰石樣品中的碳酸鈣已反應(yīng)完全，即剩余的0.4g為雜質(zhì)，
所以石灰石樣品的純度==90%；
（2）比較各組數(shù)據(jù)可以知道10g稀鹽酸和1g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100    73                 
1g    x?10g       

解得：x=7.3%  
答：（1）該石灰石樣品的純度是90%；
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多7.3%．
點(diǎn)評：此題是考查學(xué)生對圖表的分析能力，并利用分析結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．