Question

某K₂CO₃樣品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的幾種雜質(zhì)．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　　）

A．反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO₄

B．NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl

C．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

D．Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

 

Answer 1

【答案】

 AC  

【解析】由于硫酸銅溶液顯藍色，硫酸銅不與鹽酸反應，所以最終得到無色溶液，說明樣品中不含硫酸銅；根據(jù)碳酸鉀和鹽酸反應的化學方程式，可計算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸鉀6.9g，所以樣品中可能只有碳酸鉀，由于等質(zhì)量的碳酸鉀和碳酸鈉、碳酸鎂相比，完全反應產(chǎn)生二氧化碳氣體碳酸鉀最少，所以樣品還可能含有氯化鈉，碳酸鈉和碳酸鉀兩種碳酸鹽中的一種，即樣品的組成有四種可能：只有碳酸鉀；碳酸鉀、氯化鈉和碳酸鈉；碳酸鉀，氯化鈉和碳酸鎂；碳酸鉀、氯化鈉，碳酸鈉和碳酸鎂；根據(jù)碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式、碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式、碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式可知，每73份質(zhì)量的HCl參加反應，都生成44份質(zhì)量的二氧化碳，即產(chǎn)生等質(zhì)量的二氧化碳所消耗鹽酸的質(zhì)量與碳酸鹽的種類無關，根據(jù)題意可計算出加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3％。