Question

【題目】某研究小組對影響過氧化氫分解反應速率的某些因素進行實驗探究．實驗記錄如表所示．

實驗 序號	過氧化氫溶液 的體積（mL）	過氧化氫溶液 的濃度	MnO2的質量（g）	相同時間內收集氧氣 的體積（mL）
1	50.0	1%	0.1	9
2	50.0	2%	0.1	16
3	50.0	4%	0.1	31

（1）過氧化氫分解的化學方程式為 ．
（2）該實驗的目的是探究對過氧化氫分解制氧氣反應速率的影響．
（3）該實驗的結論是

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）過氧化氫溶液的濃度
（3）H2O2溶液的濃度越高，反應速率越大
【解析】解：（1）過氧化氫分解制取氧氣的方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）（3）通過表格分析，用50mL不同濃度的H2O2溶液進行實驗，測定各次相同時間內收集氧氣的體積，過氧化氫的濃度越高，收集氧氣的體越大，故當其它條件一定時，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應速率的影響是H2O2溶液的濃度越高，反應速率越大； 相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質量有關，當二氧化錳的質量在一定范圍內時，二氧化錳質量越大，反應速度越快．
所以答案是（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）過氧化氫溶液的濃度；（3）H2O2溶液的濃度越高，反應速率越大．
【考點精析】關于本題考查的催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．