【題目】過氧化鈉(化學式為Na2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能和CO2反應生成O2和另一種固體化合物(用X表示)。
(提出猜想)有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析,大家一致認為X肯定不是酸和堿,理由是_____。
(設計方案)請完成下表。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
實驗一:取少量X,滴加稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水。 | 有氣泡產生;_____ | X為Na2CO3 |
實驗二:取少量X,加水配成溶液,滴加堿的溶液,該堿可能是_____。 | 生成白色沉淀 |
(拓展探究)用下圖所示裝置進行二氧化碳與過氧化鈉(Na2O2)的反應。
(1)裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl,裝置C中反應的化學方程是_____。
(2)測量裝置D中收集的氣體體積,可用下圖中的_____進行收集。
(3)興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Na2O2也能跟H2O反應生成NaOH和O2。為探究反應后裝置B中固體的成分,甲同學取固體于試管中,加足量水,無氣泡產生,則固體中一定沒有_____。將所得溶液分成兩份,進行下表所示實驗:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 分析與結論 |
向一份溶液中滴加過量的稀HCl | 有氣泡產生 | B中固體有Na2CO3 |
向另一份溶液中_____ | 溶液變紅 | B中固體有NaOH |
(定量計算)取充分反應后B中Na2CO3和NaOH混合物,投入200g7.3%的稀鹽酸中恰好完全反應,稱得反應后溶液的質量為234g,計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。_____
(交流反思)若在裝置A、B之間連接一個盛有_____的洗氣瓶,完全反應后,裝置B中的固體只有Na2CO3。
【答案】根據化學反應前后元素的種類不變,Na2O2和CO2反應不可能生成含氫元素的酸和堿 澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2或Ba(OH)2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O c Na2O2 加入足量的CaCl2溶液,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞 10% 濃硫酸
【解析】
過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣。
[提出猜想] Na2O2能跟CO2反應生成O2和X,化學反應前后元素的種類不變,Na2O2和CO2反應不可能生成含氫元素的酸和堿,故大家一致認為X肯定不是酸和堿。
[設計方案]碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
實驗一:取少量X,滴加稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水。 | 有氣泡產生;澄清石灰水變渾濁 | X為Na2CO3 |
實驗二:取少量X,加水配成溶液,滴加堿的溶液,該堿可能是Ca(OH)2或Ba(OH)2。 | 生成白色沉淀 |
[拓展探究](1)裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl,裝置C中反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,反應的化學方程是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(2)測量裝置D中收集的氣體體積,氧氣比水的密度小,氣體從短管通入,水從長管排出,故選c。
(3)Na2O2也能H2O跟反應生成NaOH和O2,為研究反應后裝置B中固體的成分,甲同學取固體于試管中,加足量水,無氣泡產生,則固體中一定沒有Na2O2。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 分析與結論 |
向一份溶液中滴加過量的稀HCl | 有氣泡產生 | B中固體有Na2CO3 |
向另一份溶液中加入足量的CaCl2溶液,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞 | 溶液變紅 | B中固體有NaOH |
[定量計算]稀鹽酸溶液中氯化氫的質量為
設反應后生成NaCl的質量x
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
氯化鈉的質量分數(shù)為
[交流反思]二氧化碳氣體可能帶有水蒸氣,需要濃硫酸干燥除去,若在裝置A、B之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,完全反應后,裝置B中的固體只有Na2CO3。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用以下兩裝置進行實驗,記錄以下實驗報告:①不通空氣時,冷水中的白磷不燃燒 ②通空氣時,冷水中的白磷不燃燒③不通空氣時,熱水中的白磷不燃燒④通空氣時,熱水中的白磷燃燒。能證明可燃物燃燒條件之“溫度達到可燃物著火點”的實驗事實是
A.①③B.②④C.②③D.③④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究(見下圖)。甲實驗恰好中和,則該溶液中的溶質是。請仔細閱讀,提取有用信息解答:
(1)取乙反應后的溶液60.0g,滴加質量分數(shù)26.5%的溶液(見丙圖),溶液pH的變化如圖2所示。則與反應的碳酸鈉溶液的質量為_____g;請計算該溶液中的溶質質量分數(shù)_____(寫出計算過程,精確到0.1%)。
(2)根據計算所得數(shù)據在圖3中畫出產生沉淀的曲線_____;
(3)乙組的中和反應實驗設計存在的不足是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】善于梳理化學知識,能使你頭腦更聰明。以下有錯誤的一組是
A | 化學符號的含義 | B | 食物與健康 |
2N2—2個氮原子 —氧的化合價為-1 | 蔬菜—提供多種維生素 加碘鹽—預防甲狀腺腫大 | ||
C | 化學變化中的能量變化 | D | 日常生活經驗 |
蠟燭燃燒—放熱反應 碳還原二氧化碳—吸熱反應 | 處理油鍋起火—用鍋蓋蓋滅 鑒別羊毛、滌綸—點燃嗅聞氣味 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M,在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下表:
物質 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水蒸氣 | M |
反應前的質量/g | 68 | 1 | 1 | 16 |
反應后的質量/g | 4 | 45 | 37 | x |
下列說法錯誤的是( )
A.x的值為0
B.未知物質M中一定含有的元素為C、H、O
C.若未知物質M的相對分子質量為16,則其化學式為
D.該反應符合質量守恒定律
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】飲用礦物質水對人體健康有益,如圖是某品牌飲用礦物質水的標簽。請回答下列問題:
(1)飲用一瓶該礦物質水,人體攝入的質量最少為_____mg。
(2)若該礦物質水中的含量為21.3mg/mL,那么KCl的含量為_____mg/mL。
(3)若該礦物質水中的含量為2.4mg/mL,那么的質量分數(shù)為_____。(注:該飲用礦物質水的密度為1g/mL)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學發(fā)展經歷了從定性到定量,從宏觀到微觀的過程。
(1)下圖是某同學驗證質量守恒定律的實驗裝置。
①反應的化學方程式為______________
②該實驗方案設計不合理的原因是_________
③若保持裝置不變,改變藥品即可驗證。他用的一組藥品是_____________。
(2)水分解的微觀過程,可用以下三幅模型圖表示。
①模型圖排列順序正確的是______(填標號)。
②反應前后保持不變的是_____________(填具體微粒名稱)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】取8.0 g鋁土礦(主要成分是Al2O3),溶于128.4g稀鹽酸中,鹽酸恰好完全反
應。經過濾、干燥后,得到濾渣2.9 g。(假定鋁土礦樣品中其所含雜質不溶于鹽酸)。
(1)求鋁土礦的純度 %。
(2)求所得溶液的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
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