Question

學了課本中C和CuO的反應后，小明同學為了探究木炭還原氧化銅所生成的氣體產物是什么，提出了猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳．并設計如如圖所示裝置進行實驗，預期的實驗現(xiàn)象及結論如下：
①若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；
②若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳．
請你回答：
（1）該同學的猜想是否嚴謹？若不嚴謹，請作補充．______
（2）請你對該實驗裝置予以評價．______
小亮同學對反應后產生的紅色固體的成分提出了疑問，并進一步進行探究．
【查閱資料】①C也能將CuO還原為紅色固體Cu₂O（氧化亞銅） ②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O　 ③+2價銅鹽的水溶液呈藍色．
【猜　 想】（a）紅色固體只是Cu　　　 （b）______ （c）紅色固體是Cu和Cu₂O的混合物
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取7.2g紅色固體于燒杯中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置．	若無現(xiàn)象	證明紅色故題為：______
	若：___________________	證明紅色固體肯定含_____　可能含有___________
取上述反應液過濾、洗滌、干燥、和稱重，得固體6.8g		確認紅色固體是_________

Answer 1

解：（1）考慮產物的氣體情況時沒有考慮是混合氣體的情況，故答案為：不嚴謹，有可能是一氧化碳與二氧化碳的混合氣體
（2）從一氧化碳會污染空氣，以及（1）的分析寫出對實驗的評價，故答案為：①產生一氧化碳會污染空氣②產物是一氧化碳與二氧化碳混合氣體時無法驗證．
【猜想】從a、c可以看出紅色固體可能是銅，氧化亞銅，和兩者的混合物，故答案為：紅色固體只有Cu₂O
設：生成6.8g銅需氧化亞銅的質量是x
Cu₂O+H₂SO₄（�。�=Cu+CuSO₄+H₂O
144 64
x 6.8g
=
x=15.3g，由于15.3g＞7.2g
因此可判斷原固體不可能是只有氧化亞銅，故是銅與氧化亞銅的混合物故
答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取7.2g紅色固體于燒杯中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置．	若無現(xiàn)象	證明紅色固體為：銅
	若：溶液變藍	證明紅色固體肯定含：氧化亞銅 可能含有銅
取上述反應液過濾、洗滌、干燥、和稱重，得固體6.8g		確認紅色固體是：銅和氧化亞銅

分析：（1）沒有考慮到混合氣體的情況
（2）從環(huán)境保護角度及（1）中的分析解決
b銅與氧化亞銅均屬紅色，猜想可以是單獨兩種物質和混合物三種情況分析
通過查閱資料獲得的信息逐一判斷圖表情況，紅色固體與酸反應無現(xiàn)象既不與酸反應，固體只能是單質銅；如果溶液變藍說明有氧化亞銅存在，有無銅無法判斷；依據(jù)所得固體6.8g求出氧化亞銅的質量即可判斷紅色固體的成分．
點評：此題涉及的知識點較多屬實驗性信息題，能較好的培養(yǎng)學生分析問題及解決問題的能力．